Кычкыл: мисалдар стол. кислоталардын касиеттери

Acids - бул бир электрдик заряддуу иону (өздүгүн) суутек берип жөндөмдүү химиялык кошулмалар бар, жана ошону менен байланыштарды түзүү, эки vzaimodeystvuschih электронун кабыл.

Бул макалада биз орто мектептердин орто класстарга, ошондой эле ар түрдүү кислоталар жөнүндө көптөгөн кызыктуу маалыматтарды билебиз үйрөтсө негизги кислотасын, карап көрөлү. Улантуу.

Кислоталар: түрлөрү

химия боюнча өтө ар түрдүү өзгөчөлүктөргө ээ болгон аминокислоталардын, ар бир топ бар. Химиктер кычкылтек турган кислота мазмунун айырмалай, туруксуз боюнча, эригичтиги суунун, күчү, туруктуу органикалык эмес же органикалык химиялык кошулмалардын тобуна таандык. Бул макалада биз атактуу кислотасын сунуш бир дасторконго карайлы. Үстөлдү кислотасы атын жана анын химиялык тамагын эстей жардам берет.

Ошентип, баары ачык-айкын көрүнгөн. Бул стол химиялык өнөр кислотасы мыкты белгилүү көрсөтөт. стол аттарды жана нерсени эстеп бир топ тез жардам берет.

hydrosulfuric кислотасы

H ₂ S - суутек молекуласы болот. Анын өзгөчөлүгү да газ болуп жатат. Суутек сууга абдан жаман rastovoryaetsya болуп саналат, ошондой эле абдан көп металлдар менен өз ара. Суутек кычкылы Бул макалада талкууланат турган мисалдар, "алсыз кислотасы" тобуна таандык.

H ₂ S бир аз таттуу даамга ээ, жана чириген жумуртка абдан чоттун. Табиятта, табигый же жанар газ тапса болот, ал белок чирип чыгат.

Касиеттери кислоталар кислотасы тармакта абдан маанилүү болсо да, аны адамдын ден-соолугу үчүн абдан пайдасыз болушу мүмкүн, ар түрдүү болуп саналат. Бул кислота адамга өтө уулуу. Адам ооруса ойготот менен суутек бир аз дем менен кусуу жана айлануу баштайт. адам H ₂ S сандагы дем алып жатса, анда талма, комага, атүгүл күтүлбөгөн жерден өлүмгө алып келиши мүмкүн.

Күкүрт кислотасы

H ₂ SO ₄ - балдар да, 8-класстын химия сабактарында киргизилет күчтүү күкүрт кислотасы болуп саналат. мисалы, күкүрт кислотасы сыяктуу химиялык кислоталар, абдан күчтүү, балдагы болуп саналат. өтө көп металлдар үчүн бир тийген, ал эми негизги кычкылы сыяктуу H ₂ SO ₄ актылар.

Теринин же кийим менен байланышта H ₂ SO ₄ химиялык күйүп себеп болот, ал эми суутек, ошондой эле уулуу эмес.

азот кислотасы

Биздин заманда, күчтүү кислота маанилүү. Мындай кислоталардын мисалдары: HCL, H ₂ SO _4, HBR, HNO _3. HNO ₃ - ар бир адам, кyмyштy тазалоочу кислота белгилүү. Көпчүлүк өнөр жай жана айыл чарбасында пайдаланылып жатат. дары-дармек жана краску өндүрүү, ошондой эле коргонуу тармагында Бул, ар кандай жер семирткичтер, зер басма сүрөттөр өндүрүү үчүн колдонулат.

Мындай химиялык кислота сыяктуу, кyмyштy тазалоочу кислота, организм үчүн өтө зыяндуу. жаралар чыгып HNO ₃ түгөй, курч сезгенүүгө жана дем алуу жолдорунун кыжырданууну жаратат.

чала кычкыл

Андрей кислотасы көбүнчө азот менен чаташтырбоо жатат, бирок, алардын ортосундагы айырма болуп эсептелет. бул чала кислотасы кыйла аз азот, ал адам денесинин толугу менен ар кандай касиеттери жана таасирлери.

HNO ₂ көп химиялык өнөр бери колдонулуп келе жатат.

hydrofluoric кислотасы

Hydrofluoric кислотасы (же суутек fluoride) - H ₂ O с HF бир чечим. кислота амидо - HF. Hydrofluoric кислота өтө көп алюминий өнөр жайында пайдаланылат. Бул эриген силикаттар, окуя кремний, кремний айнек.

Суутек fluoride адамдын денеси үчүн өтө зыяндуу эмес, дары-дармек топтоо боюнча жараша жеңил болот. биринчи эч кандай өзгөрүү тери менен жолугушкандан кийин, бирок бир нече мүнөттөн кийин, катуу ооруу жана химиялык ала алат. Hydrofluoric кислотасы айлана-чөйрөгө абдан зыян.

туз кислотасы

HCL - суутек хлориди, күчтүү кислота болуп саналат. Суутек хлориди кислота күчтүү топко таандык касиетин сактап калат. кислота түрдө ачык-айкын жана түссүз жана абадагы буу. Суутек хлориди көп болот жана тамак-аш өнөр жайларда колдонулган.

Бул кислота күйүп себеп болот, ал эми өзгөчө коркунучтуу анын жүзүнө карап.

лимон кислотасы

Кислотасы (H ₃ PO ₄₎ - анын алсыз кислотасынын касиеттери бар. Бирок, ал тургай, алсыз кислоталары күчтүү касиетке ээ болот. Мисалы, H ₃ PO ₄ темир дат кыскартуу боюнча өнөр жайында пайдаланылат. Мындан тышкары, forsfornaya (же лимон) кислотасы көп айыл чарба колдонулат - бул жер семирткичтер менен ар кандай жасалат.

Касиеттери кислоталар өтө окшош - кыйла алардын ар бир адамдын денеси үчүн өтө зыяндуу болуп, H ₃ PO ₄ күн дагы бөтөнчөлөнүп калбайт. Мисалы, бул кислота да мурундан кан, катуу к = йг = себеп болот, ошондой эле көгөрүп, тиштерин.

көмүр кычкыл газы

H ₂ CO ₃ - алсыз кислотасынын. Бул H ₂ O (суу) менен CO ₂ (көмүр кычкыл газы) таркатуу жолу менен алынат. Карбон кислотасы биология менен биохимиядагы колдонулат.

ар түрдүү аминокислота жыштыгы

кислота жыштыгы химиянын теориялык жана практикалык б¼л³кт¼р³ боюнча маанилүү ролду ойнойт. тыгыздыгы билим урматында химиялык маселелерди чечүү жана кабыл жүзөгө ашыруу үчүн кислотасы туура суммасын кошуп эсептелген бир кислотасын топтолушуна, аныктай алабыз. Жыштыгы бир кислота топтолушуна жараша өзгөрүлүп турат. Мисалы, пайыздык топтолуу көбүрөөк, көбүрөөк тыгыздыгы.

кислоталар жалпы касиеттери

Албетте, бардык кычкыл заттар татаал (б.а., мезгилдик бир нече элементтен турат), бул сөзсүз эле өзүнүн курамы H (суутек) өзүнө камтыйт. Андан ары, биз карап кислоталарынын химиялык өзгөчөлүктөрүн, жалпы болуп саналат:

1. Бардык кычкылтектүү кислотасы (формула кана бар) суу чиришинен пайда жана кислота кычкылы. А anoxic Ошентип, жөнөкөй заттардын айланмак (мис, 2HF F ₂ H _2-жерге бөлүнүп таркап _{кетүүдө).}
2. Кычкыл-балдагы металлдар ишинин бардык металлдар (H сол гана жайгашкан адамдар) менен жооп беришет.
3. ар кандай туздар менен өз ара аракеттенет, бирок алсыз кислотасын пайда болгон да.

кислоталардын физикалык касиеттери бири-биринен кескин айырмаланат. Анткени алар жыпар болушу мүмкүн, аны да жок, бирок ошондой эле жыйындысын ар түрдүү мамлекеттердин ичинде: суюк, газ түрүндөгү же катуу. Ал катуу кислотасын изилдөө абдан кызыктуу. Мындай кислоталардын мисалдары: C ₂ H ₂ 0 ₄ H ₃ BO _3.

топтолуу

Топтолуу кандайдыр бир чечимге сандык курамын аныктайт саны болуп саналат. Мисалы, химиктер башкага H канча кислотасын аныктоо үчүн зарыл ₂ SO ₄ таза күкүрт кислотасы болуп саналат. Бул үчүн алар таразага жана тыгыздык аныкталат топтолуу дасторкону стакандан менен башкага кислотасы бир аз өлчөмдө болсо, төгөм. бул чечимге таза кислотасы пайызын аныктоо үчүн зарыл болгон учурда кислота топтолуу көп kontsetratsii тар тыгыздыгы аныктоо менен өз ара эсептешүү милдеттерди кездешкен.

алардын химиялык бисмиллах кислотасы H атомдун санын Classification

таанымал жашырындуулуктун бири-кислотадан бөлүштүрүү болуп саналат, негиздүү, dibasic, демек, tribasic кислоталар. Бир негиздүү кислоталардын мисалдары: HNO ₃ (азот кислотасы), HCL (туз), HF (hydrofluoric) жана башкалар. Бул кислоталар ар бир эстеп эч мүмкүн көптөгөн кислоталар бар, алардын курамы бир гана атом H. жок болгондуктан негиздүү, деп аталат. Биз, болгону, кислота жашырын жана H атомдордун түзүлүшү саны бар экенин унутпашыбыз керек. ушундай жана diacids аныкталат. Мисалдар: H ₂ SO ₄ (күкүрт кислотасы), H ₂ S (суутек), H ₂ CO ₃ (көмүр) жана башкалар. Tribasic: H ₃ PO ₄ (кислотасы).

негизги классификация кислоталар

кислоталардын таанымал жашырындуулуктун бир кычкылтек жана кычкылтек акысыз аларга жер бөлүп турат. Кандай гана эмес, кычкылтектин бар кислотасы заттын химиялык тамагын билип, эстен чыгарбашыбыз керек?

Биз курамына бардык суутек кислоталары маанилүү элементи О, жок, - кычкылтек, бирок Ошондуктан, алардын аты-жөнү ар дайым сөзүнө, "суутек" кирүүчү H. бир бөлүгү болуп саналат. HCL - деген туз кислотасы, бир H ₂ S - суутек.

Бирок kislosoderzhaschih кислоталар аттары да болуш жаза алам. Мисалы, эгер оо, атомдордун материалдык саны - 4 же 3 анда дайыма аты SUFFIX -n- аяктаган -aya- кошулду:

• H ₂ SO ₄ - күкүрт кислотасы (атомдорунун саны - 4);
• H ₂ SiO ₃ - кремний (атомдорунун саны - 3).

материалдык үч кычкылтек атому караганда, же болбосо үч жылдан аз болсо, ысмындагы -ist- аталышы колдонулат:

• HNO ₂ - чала;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

Common касиеттери

Бардык кислоталар ачуу даамы, жана көп учурда бир аз металл бар. Бирок биз азыр карап башка ушундай касиеттери бар.

индикаторлор деп аталган заттар бар. көрсөткүчтөр түсүн өзгөртө алат, түс, ал эми анын түскө өзгөрөт бойдон калууда. Бул Диоддордон мындай кислотасы сыяктуу башка ар кандай заттардан турган кезде пайда болот.

мисалы, чай жана лимон кислотасы көп продукт түс өзгөртүү мисалы сыяктуу тааныш болушу мүмкүн. чай, лимон чай ыргытып жатканда, андан кийин бара-бара бул топ үчүн жүктөрдү ыргыта башташты. Бул лимон лимон кислотасы бар болгондугу менен түшүндүрүлөт.

башка мисалдар да бар. нейтралдуу чөйрөдө кызыл тартса лакмус кагазы, туз кислотасын кошуп, кызгылт көк түскө ээ.

суутек, газ көбүкчөлөрүнүн бөлүнөт үчүн Электр катар металлдар менен кислоталардын жооп - трубка сап H кийин келишпестиктер болуп, кислота металл жайгаштырылган болсо, Бирок H., анда эч кандай жооп болот, газ эволюция болот. Мисалы, жез, күмүш, сымап, платинадан жана алтын кислоталар эмес, менен жооп берет.

Бул макалада биз атактуу химиялык кислоталарынын карап, ошондой эле алардын негизги өзгөчөлүктөрү жана айырмачылыктары.