Күчтүү жана начар электролиттер чаржайыттыгынан даражасы

ажыроо Химия жана Биохимия термин "акылы" иондору жана радикалдар кайра иштетүү химиялык заттар болот. Ажырым - бирикменин же биригип жуп карама-каршы көрүнүш болуп саналат, жана ал калыбына болуп саналат. акылы сандык баалоо акылы даражасы сыяктуу наркы боюнча жүзөгө ашырылат. Бул кат белги А жана бирдиктүү бир акылы мамилесин мүнөздөйт бар (бир тектүү) системалары эсептөөлөр боюнча: CA ↔ R + салмактуулук абалы. СК - баштапкы материал бөлүкчө, K жана А - ири бөлүкчөлөр материалдарды акылы натыйжасында сындырып жакшы бөлүкчөлөр болуп саналат. турган бул система ийбеши undissociated бөлүкчөлөр болот деген тыянак чыгат. Биз н молекулалардын бөлүнүп эмес, кулабайт N молекулаларды деп болжолдой турган болсок, бул баалуулуктар пайыз катары эсептелинет аралык ажырым, сандык баалоо үчүн пайдаланылышы мүмкүн: А = н • 100 / N же бирдиги үлүштөр: А = н / Н.

Башкача айтканда, акылы даражасы ийбеши бөлүкчөлөр (молекулалар) системанын (чечим) менен бир тектүү системасы (чечим) бөлүкчөлөр (молекулалар) баштапкы суммасы карата катышы. ал α = 5% экени белгилүү болсо, анда баштапкы молекулалардын 100 молекулалар гана 5-иондордун түрүндө бар дегенди билдирет, ал эми калган 95 молекулаларын ажырата алышпайт. ар бир зат А болот, ал химиялык молекула, ошондой эле температуранын жана бир тектүү системасындагы заттардын өлчөмү боюнча мүнөзү (чечим), б.а., анын топтоо боюнча көз каранды эле. Ушул себептерден улам, айрым кислоталар, чечүү негиздерин жана туздар толугу менен иондор салып кылбаи кирет бекем электролиттер, акылы жараянын изилдөө үчүн жарактуу эмес. Ошондуктан, колдонулган начар электролиттер изилдөөгө, молекулалары эритмелерде иондору толугу менен эмес, кирип кылбаи.

калыбына сезимге үчүн акылы туруктуулукту аралык ажырым салмактуулук абалын мүнөздөйт (д), бисмиллах менен аныкталат: д = [К] [A] / [CA]. ажырым туруктуу даражасы жана өз ара кантип, ал алсыз электролит үлгүсүн карап мүмкүн. бүт логикалуу ой жүгүртүүнү курулган жуулуп мыйзамы боюнча: д = с • α2, бул жерде с - чечүү топтолуу (Бул кимдир =-жылы [СК]). Бул чечим көлөмү V 1 мол дм3 эриген зат экендиги белгилүү. баштапкы абалында баштап материалдык молекулалардын топтолуу менен сүрөттөсө болот: с = [СК] = 1 / V мол / дм3 жана ион топтолуу болот: [R] = [A] = 0 / V мол / дм3. жеткен салмактуулук кийин алардын мааниси өзгөрүп турат: [KA] = (1 - α) / V мол / дм3 жана [R] = [A] = α / V мол / дм3, KD ал эми = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. аз үзүүгө электролиттер учурда, нөлгө жакын экенин аралык ажырым даражасы (α) жана чечүү көлөмү белгилүү топтоо боюнча берилиши мүмкүн: V = 1 / [SV] = 1 / с. Анан барабардык өтүшү мүмкүн: д = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) α2 •, жана кымындай д / с чарчы тамырын казып, ал акылы даражасын эсептөө мүмкүн = α. α канча аз болсо, анда 1 эмес, бул мыйзам күчүндө болот.

күчтүү электролиттер ылайыктуу Анткени мөөнөттүү акылы менен айкын даражасы болуп саналат. Ал иштеп чыккан бир реалдуу же аныктамасы менен ийбеши бөлүкчө айкын суммасына карата катышы катары табылган , • W_, (Van't Hoff себеп чакырып, чечим бир зат чыныгы жүрүм-турумун көрсөтүп турат): α = (мен - 1) / (н - 1). Мына, мен - Van't Hoff себеп жана N - өндүрүлгөн иондордун суммасы. чечимдерди кабыл алуу үчүн, молекулалар толугу иондордун салып кыйрап, α ≈ 1, жана катиондор жана аниондор кыймылы күчтүү электролит молекулаларды үзгүлтүккө бир нече себептерден улам өтө оор болот деген сайын 1. Бул күчтүү электролиттер теориясы менен түшүндүрүлөт, рат А-жылдын топтолуусу азайтуу менен. Биринчиден, иондор полярдык төлөө молекулалар арасында жашап жатабыз, анткени ал электростатика жагынан өз ара solvation деп саналат. Экинчиден, тескери чечүүгө катиондор жана аниондор акы, улам өз ара тартылуу күчтөрү түрү дос же ион жуп иш-аракет. Associates катары undissociated молекулаларды болушат.