Күкүрт кислотасы. Formula, касиеттери, даярдоо жана колдонуу

Күкүрт кислотасы тарыхый аты: шарларды май. кислотасы изилдөө байыркы убактарда-жылы башталган, анын эмгектеринде, ал сүрөттөлгөн: грек дабагери Диоскориддин Рим натуралист Pliniy Starshy, ислам алхимиктерден Гебер, Рази жана Ибн Сина жана башкалар. Жылы Шумердеги заттардын түс менен бөлүнөт, шарларды тизмеси бар эле. Биздин күндөрдө да, сөзү "кагылбастан" divalent металлдардын кристаллдык HYDRATES sulfates бириктирет.

17-кылымда, голланд, немис химиги Иоганн Глаубер күкүрт кислотасы менен күкүрт менен от аркылуу алынган калий нитраты алдында (KNO3) суу буусунан турган. 1736-жылы, Dzhoshua Uord (Лондон бир дарыканада), бул ыкма өндүрүүдө колдонулат. Бул жолу эле ири масштабдуу күкүрт кислотасы өндүрүлө баштаган шилтеме, бир катары кароого болот. Бул Formula (H2SO4), негизинен унчукпай кийин тагал химик Берселеус (1779-1848) орнотулган деп болжолдонот.

Берселеус тамгалык белгилерди колдонуу менен (атайын химиялык элементтер) жана төмөнкү санариптик коддору (молекула саны тарабынан көрсөтүлгөн, бул түрдөгү атомдор) бир молекула 1 күкүрт атом бар деп табылган (S), эки суутек атомунун (H) жана 4 бир кычкылтек атомуна (Эй, ). Ошол убакыттан бери бул химия тили күкүрт кислотасын баяндалган, бул молекуланын сандык жана сапаттык курамы, белгилүү болду.

, Структуралык формула сунушталган алардын ортосунда бир молекула жана химиялык байланыштар атомдордун оз ара көрсөтүү (адатта, сызык менен белгиленет) молекуласынын борбору эки кычкылтек атому менен бажы кош бир күкүрт атому экенин билдирет. Ар бир суутек атому тиркелет болгон башка эки кычкылтек атомдору менен күкүрт атом ошол эле учурда бир байланыштар аркылуу байланышкан.

касиеттери

Күкүрт кислотасы - түссүз, же бир аз сары, жабышкак суюктук, бардык байытуу боюнча сууда эрийт. Бул катуу минерал болуп эсептелет кислота. Кычкыл металлдар абдан бузат (жылытуу жок темир топтолгон өз ара жана passivates) таштарды, мал ткандарды же башка материалдарды алып келишкен. Ал жогорку гигроскопиялык да, бир айткан катуу тийген касиетке ээ. 10,4 ° C кислотасы катууланышында температурада. 300 ° C на чейин барбаш үчүн кийин дээрлик 99% кислота күкүрт оксиди (SO3) жоготот.

Анын касиеттери менен эритмеде топтоо жараша түрүн өзгөртүп турат. кислота чечимдер жалпы аталыштар бар жатышат. Таарынды кислотасы 10% болуп эсептелет. Аккумулятор - 29 из 32% га чейин. Ат топтолушунун 75% дан кем эмес (ISO 2184 аныктамага ылайык) бул мунара деп аталат. 98% топтолуу болсо, анда боло турган күкүрт кислотасы топтолгон. формула (Химиялык же структуралык) бардык учурларда өзгөрүүсүз бойдон калууда.

тыгыздаштырылган күкүрт кислотасы эриген келгенде, күкүрт арбын же каары тие күкүрт кислотасы менен кошо жиндеп пайда болот, анын формула деп жазылышы мүмкүн: H2S2O7. Таза кислотасы (H2S2O7) 36 ° Сден ашпаган бир эрүү температурасы катуу ээ болот ири өлчөмдө жылуулук чыгаруу менен мүнөздөлгөн күкүрт кислотасы СУУНУН жооп.

Суюлтулган кислотасы катуу тийген касиеттерин майданы менен оозуна бир металл менен кабыл алынат. Бул формула заттар пайда, күкүрт кислотасы калыбына (4, 0 же -2) кыскарган камтыган күкүрт атомдун болушу мүмкүн: SO2, S же H2S.

Ал эмес металлдар, мисалы, көмүр же күкүрт менен эритинди:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

натрий хлорид менен аракет кылары айтылат:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCL

Бул -SO3H топко жыттуу кошулмаларды бензин шакеги тиркелет суутек атомунун бир electrophilic алмаштыруу иретинде менен мүнөздөлөт.

алуу

1831-жылы, пин учурда негизги болуп саналат H2SO4, алуу ыкмасын патент алган. Бүгүн күкүрт кислотасы көбү бул ыкманы колдонуу менен даярдалган. ошону менен кызытат газ, атайын мештерди күйүп нуунун руданы колдонулган чийки зат (адатта, темир пирит FeS2). газ температурасы 900 ° C на барабар болгондуктан, андан кийин 70% га топтолушу менен күкүрт кислотасын муздап калган. бороон жана электростатикалык precipitator газ катализатор уулардын бир кислота 40 топтолушуна жана 10% менен жууп мунаралардагы топурактан тазаланган (As2O5 жана желек), кислота аэрозолдук нымдуу электростатикалык precipitators. Андан кызытат газ 9% камтыган күкүрт кычкылынын (SO2), кургатылган жана байланыш аппараты тойгузган. панели катализатор 3 катмары аркылуу өтүп, SO2 SO3 менен кычкылданат. пайда болгон күкүрт арбын таркатуу үчүн тыгыздаштырылган күкүрт кислотасы колдонулат. суусуз күкүрт кислотасы күкүрттүн оксиди (SO3) табуунун чечүү H2S2O7 болуп саналат. бул түрүндө болот идиштерде каары тие элек, ал каалаган топтолушуна кошулду керектөөчүгө келет.

арыз

Улам, ар кандай химиялык касиеттери, H2SO4 өтүнмөлөр бир катар бар. кислотасы өзү өндүрүү, ар кандай тазалоочу өндүрө турган бир коргошун-кислота батарейкалар бир электролит катары, ошондой эле химиялык өнөр маанилүү реагенттүү болуп саналат. Ал ошондой эле өндүрүштө колдонулат: спирттер, пластик, боёкторду, каучук, Эстер, желимин, жардыргыч заттар, самын, жуугуч каражаттар, дары-дармектер, массасын жана кагаз, май.