Лабораториялык жана өндүрүштүк масштабда аммиактын даярдоо

Аммиак (NH3) азот менен суутек химиялык зат болуп саналат. Бул грек сөзү, анын ысмын алып "Hals ammniakos" же Odinokova которгон латын "сал ammoniacus" - "аммиак". Бул деген зат аммоний хлориди Libyan чөлдүү оазиси аммоний алган.

Аммиак көз жана дем алуу жолдорунун былжырлуу кабыгынын дүүлүктүрүүчү жөндөмдүү өтө уулуу затты болуп эсептелет. негизги белгилери аммиак ууланып агуу, dyspnea жана өпкө сезгенүүнү болуп саналат. Ошол эле учурда, аммиак - баалуу химиялык көп органикалык эмес кислоталардын даярдоо үчүн колдонулат, мис, азот, тушүнүүсүнө, ошондой эле карбамид менен азот туздары. Суюк аммиак - бул буулануудан көп өзгөчө жылуулук бар, анткени, Транспорт контейнерлер жана машиналар мыкты иштеп орто болуп саналат. Суулу аммиак чечимдер суюк семирткич катары, ошондой эле ammoniation superphosphate жер семирткич катары колдонулат, анын аралашмасы.

Кокстолуучу учурунда типтеги газын аммиактын даярдоо байыркы жана өтө жеткиликтүү ыкмасы болуп саналат, бирок бүгүнкү күнгө чейин бүтө жана иш жүзүндө колдонулган эмес.

Заманбап жана негизги ыкмасы Хабер жараяны боюнча өнөр аммиак өндүрүү болуп саналат. Анын өзөгү суутек газдардын кайра натыйжасында пайда болгон азот жана суутек түздөн-түз өз ара аракеттенүү болуп саналат. feedstock адатта пайда жаратылыш газын, газдарды мунай тактоо, мунай менен иштөөчү өндүрүүдөн калган газдарды өтүп газдарды. аммиак Сүйлөшүп өндүрүү ыкмасы метандан турат жана анын homologs суутек менен жогорку температурасы компоненттери менен бузулуп турат, көмүртек кычкылы .Зайтун менен - кычкылтек жана суу буусунан турган. Бул газ айландырылуучу кычкылтекке бай аба, же абасындагы чейин аралаш кийин. Башында өзгөртөсүзбү, газ негизинде аммиак өндүрүп жооп жылуулук агымы, бирок пикирине баштап азыктарын көлөмүнүн төмөндөшү менен:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 кДж

Бирок масштабтуу түрдө өнөр-жай аммиактын өндүрүү бундай колдонуу жана даяр буюмдун түшүмүн көбөйтүүгө мүмкүнчүлүк жасалма шарттарда жүзөгө ашырылат. берекелүү абасынан тапкандыктан, аммиактын даярдоо 350 демине чейин басымын жогорулатат, ошондой эле температурасы 500 градуска чейин көтөрүлөт. Мындай шартта, аммиактын кирешелүүлүгү - 30%. Газ синтези тилкеде кайтарылып берилет кылышкан жок, муздатуу ыкмасы жана азот жана суутек аркылуу жооп аймактан алынып салынат жана кайра аллергиясы катыша алат. синтези учурунда катализатор уулуу газ аралашмасын тазалоо үчүн абдан маанилүү, жөндөмдүү заттар иш катализатор жокко чыгарат. Мындай материалдар суу буусу бар, CO, көрүнүп тургандай, P, SE, O2, С.

а азот жана суутек синтези көзкараштар менен катализатору катары алюминий жана калий кычкылы майда тешиктүү темир эритмесин кызмат кылат. буга чейин кылган бардык 20 киши гана зат, салмактуулук жооп жеткен. аммиак алуу Бул принцип абдан үнөмдүү.

жылмышуу технологиясы күчтүү ликер-жылдын аммоний туздары менен ал негизделген лабораторияда аммиактын даярдоо. Схемалык, буга төмөнкүлөр кирет:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

же

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

ашыкча ным жана кургак аммиак жок кылуу үчүн, ал натрий гидроксиди жана акиташ аралашмасы аркылуу берилет. абдан кургак аммиактын даярдоо анда майдалагыч натрий металл жана аралашма кийинки айдатуу аркылуу ишке ашат. Көпчүлүк учурларда мындай сезимдерге боштук металл боюнча жабык системада ишке ашырылат. Мындан тышкары, мындай бир системанын бөлмө температурасында 10 демине чейин аммиак бууларды менен туруп жетишилген бийик кысымга туруштук керек.