Натрий өзгөчөлүктөрү. натрий Formula

Натрий - жегичтик металлдардын бири. химиялык элементтердин-жылдын үчүнчү мөөнөткө жана биринчи топко таандык бир атомдун катары көрсөтөт.

физикалык касиеттери

Бул бөлүмдө, материалдык жагынан натрий мүнөздүү каралат. анын таза түрүндө менен башталат, катуу күмүш металдардай жылтыроого жана аз катуулук бар. Натрий ал жонокой, бычак менен кесип алат да жумшак. эрүү Бул заттын абдан төмөн жана жетимиш тогуз градус пункту. Бул өтө эле аз натрий атомдук салмагы, биз кийинчерээк сүйлөшөбүз. 0,97 г бирдей металл тыгыздыгы / см ^3.

натрий химиялык мүнөздөрү

Бул элемент абдан бийик иши - бул тез алат жана башка заттар менен зордук-жооп. Ошондой эле, химиялык элементтердин бир дасторкон сыяктуу бир азуу масса катары маанини аныктоо - натрий үчүн жыйырма үч. Бир мең - ал 6,02 х 10 23 атом даражасы бар заттын өлчөмү (татаал заттын болсо молекулярдык) болуп саналат. элементтин азуу массасын билүү, ал канчалык көп veschetsva чычкандарга белгилүү бир санын таразалап турган аныктоо мүмкүн. Мисалы, натрий эки Moles кырк алты басат. Жогоруда айтылгандай, активдүү металл - абдан жалкоолук бири, тиешелүүлүгүнө жараша, ал шакар закисин (күчтүү базасы) пайда болот, жегичтерди билдирет.

оксиддер пайда

Бул топтун натрий учурда, анын ичинде, бардык заттар, күйүү баштап алса болот. Ошентип, кычкылынын пайда алып келет кычкылтек менен металлдын бир сезим бар. Мисалы, кычкылтек сарпташат жана хамелеон күнүнө натрий төрт чычкандарга өрттөп жана металл кычкылдан турган эки чычкандарга алууга болот. натрий кычкылдан турган формула - Na ₂ O. кабыл салмактуулугу төмөнкүчө чагылдырууга болот: 4 тилде + O ₂ = 2 тилде ₂ O., анда зат шакар менен пайда алып келген суу менен кошо - NaOH.

кычкылын жана суу бир мең алганда, биз базанын эки Мол алуу. Бул жооп табууга болот: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. натыйжасында, ошондой эле каустикалык соданы деп аталат. Бул анын айткан шакар касиеттери жана жогорку химиялык aktivnotyu менен шартталган. күчтүү кислоталары, каустикалык соданы жигердүү Металлдардын туздары менен кыларын, органикалык кошундулардын, туздар менен алмашуу иретинде менен өз ара аракеттенүү учурунда ж.б. кездешет - .. А жаңы туз пайда болот жана жаңы база. Аны менен иштөө учурунда коопсуздук эрежелери сакталышын талап кылат, ошондуктан натрийдин гидрокычкылынын чечим жонокой, кездеме, кагаз, терини, тырмактарды жок болот. Колдонулуучу натрийдин гидрокычкылынын катализатору катары химиялык өнөр жайы, ошондой эле толуп Түтүктөрдүн маселени чечүү үчүн каражат күнүмдүк жашоодо.

галогендер менен иш-аракет жасагандар

Ал мезгил-мезгили менен дүйнөнүн жетинчи тобуна таандык химиялык элементтен турган жөнөкөй нерсе. тизмеде ртутту камтыйт, иод, chloro, Бромо. Натрий хлор / метилине / жаашын / натрий fluoride сыяктуу кошулмаларды пайда, алардын баары менен жооп бере алат. кабыл өткөрүү үчүн fluoride бир хамелеон ага кошуп, металл эки чычкандарга керек. Эгерде натыйжа эки чычкандарга өлчөмүндө натрий fluoride болуп саналат. Бул жараян эсептөөлөр деп жазылган болот: Na + F ₂ = 2NaF. Биз тиш чирип каршы тиш өндүрүүдө пайдаланылган, ошондой эле, бетине ар кандай жуучу Натрий fluoride. Ошо сыяктуу эле, хлор жеткиликтүү кошуп жатканда натрий хлориди Криктин, уйкусуздук, маанайына жана тынчсыздана системасынын башка оорулар үчүн дарылардын катары колдонулат (ашкана тузу), натрий йод металл галогендүү чырактарын, натрий метилин өндүрүшүндө колдонулган,.

башка жөнөкөй заттар менен

Ошондой эле бар натрий жооп менен канал болуп, күкүрт (күкүрт), көмүртек (С). химиялык кубулуштардын Бул кандай гана ысык түрүндө атайын бекиткен учурда жүзөгө ашырылышы мүмкүн. Ошентип, кошумча жооп бар. Бул натрий phosphide, натрий sulfide, натрий карбидин сыяктуу заттарды алуу үчүн колдонулушу мүмкүн.

Мисалы, Phosphorus атомдордун металлдын атомдорунун тиркеме. Биз металл үч көр чычкандарга жана экинчи компоненти бир мең болсо, андан кийин алардын жылытуу, биз натрий phosphide бир мең алуу. Бул мамиле төмөнкү деп жазылган болот: 3 тилде + = Na ₃ P P. Мындан тышкары, натрий азот жана суутек менен жооп берет. Биринчи учурда, экинчи бул металлдын бир nitride, - гидрид. Мындай барабардык химиялык кубулуштардын мисал катары: 6Na + N2 = берүү 2 ₃ N; 2 тилде + H2 = 2NaH. Биринчи өз ара өткөрүү үчүн электр агып талап кылат, экинчиси - жогорку температурасы.

кислоталар менен иш-аракет жасагандар

жөнөкөй эле заттар химиялык натрий мүнөздүү учу. Бул металл, ошондой эле бардык кислоталар менен күчүндө болот. пайда болгон, мисалы, химиялык өз ара натыйжасында натрий тузду жана суутекти. Мисалы, ашкана туз туз кислотасы менен металлды кабыл бууланып түзүлгөн жана суутекти жатат. жооп элементтердин жардамы менен бул каршылык көрсөтүлө: Na + HCL = NaCl + H _2. Байланыштын мындай түрү химиялык алмаштыруу жооп деп аталат. аны өткөрүү менен, ошондой эле прокурордун орунбасары, нитрат, нитрит, купоросу, sulfite, натрий карбонаты катары туздар болушу мүмкүн.

туздарынын менен өз ара аракет

Натрий калий жана калий башка металлдардын туздары менен эритинди (алар каралып жаткан элементи жогору Reactivity бар). Бул учурда, өткөн жылдагыдай эле, алмаштыруу пайда болот. металл атомдордун атомдор ордуна көбүрөөк химиялык алсыз металл болуп саналат. Ошентип, натрий эки чычкандарга аралаштырып жана магний нитратынын бир мең менен алууга селитрпасын натрий эки чычкандарга өлчөмүндө, жана таза магний - бир мол. жооп салмактуулугу ушундай болот Record: 2 тилде + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. ошол эле принцип алынган жана башка көптөгөн натрий туздары болот. Ошондой эле бул ыкма анын металл туздары алууга болот.

Эгер натрийдин суу кошуп, анда эмне болот

Бул, балким, планетадагы таралган заттардын бири болуп саналат. Ошондой эле химиялык алган бир металл менен жооп болуп эсептелет. Бул түрлөрү мурунтан каустик содасын же натрийдин гидроксиди Жогоруда талкууланган.

мындай абал натрий эки чычкандарга алуу керек болот өткөрүү үчүн, суу да, эки чычкандарга өлчөмүндө, жана натыйжасында биз чоттун менен газ болуп бөлүнүп чыккан суутек хамелеон күнүнө гидроксиди эки чычкандарга алууга кошуу.

Натрий жана организмдердин таасири

көз химиялык карашынан активдүү металлдын карап көрүп, биз эмне натрий эле биологиялык өзгөчөлүктөрү уланта берет. Ал абдан маанилүү изи элементтеринин бири болуп саналат. Биринчиден, ал бир жаныбар клеткасынын компоненттеринин бири болуп саналат. Бул жерде, бул маанилүү иш-милдеттерди жүзөгө ашырат: калий сактап менен кабыкча мүмкүн, клеткалар арасы нерв оюмдан түзүү жана жайылтуу менен алектенген Осмос химиялык (мисалы, керек, иштеп бөйрөк клеткалары) үчүн зарыл элементи болуп саналат. Мындан тышкары, натрий клеткалардын суу-туз баланс үчүн жооптуу болуп саналат. Ошондой эле, бул химиялык элементтин жок мээнин иштеши үчүн зарыл болгон кан глюкоза транспорт, болушу мүмкүн эмес. Бирок бул металл Булчундардын жыйрылуу жараянына катышып жатат.

Бул изи пайдалуу гана эмес, жаныбарларга керек - дене өсүмдүк натрий да маанилүү иш-милдеттерди жүзөгө ашырат: ал карбонгидрат, ошондой эле зарыл болгон мембрана аркылуу органикалык жана органикалык эмес заттардын өтүшү үчүн ташуу жардам PHOTOSYNTHESIS жараянына катышат.

Ашыкча натрий жана жоктугу

Денеде бир химиялык элементтин көбүрөөк мазмун менен узак убакыт бою туз ашыкча керектөөсүн алып келиши мүмкүн. белгилери натрий ысытма, шишик, кыжырданууга, начар бөйрөк милдетинин бир ашыкча болушу мүмкүн. Мындай оорунун учурда металлдан (тизмесин ылдый жактан көрсөтүлөт) көптөгөн стол, туз жана тамак-аш азыктарынын тамак-аш алынып салынышы керек, андан кийин дароо дарыгерге кайрылыъыз. денеде кыскарган натрий мазмуну да органдардын жагымсыз симптомдорду жана ооруларга алып келет. Түзүүсүн активдүү химиялык элемент тердөө, суусуздануу ичип колдонулган учурда заара айдама же тазаланып (тартылып) суу өнөкөт башкаруу мүмкүн. натрий жоктугунан симптомдору, суусашпайт, кургак тери жана былжырлуу кабыкча жатышат, жүрөк айлануу жана кусуу, начар табит, начар сезим жана мындай камырабастыгы, тахикардия, бөйрөктүн иштеши толук токтотуу.

натрийдин көп болгон Products

химиялык элемент болуп эсептелет денеде өтө эле жогору же өтө төмөн болбошу үчүн, ал өтө кандай азык-билүү зарыл. Биринчи кезекте, бул жогоруда айтылган тузуна болуп саналат. Бул натрий кырк пайызды түзөт. Ошондой эле, туз болушу мүмкүн. Мындан тышкары, металл соя жана соя чыгы менен камтылган. натрий ири өлчөмдөгү азыктары байкалган. Бул балыры, балыктын көп түрү, кара икра, буттун, краб эт, жумуртка жана башка рактын. Натрий бул организмдер байланыштуу аларга ошол контент организмдин нормалдуу иштешинин маанилүү ар кандай металлдардын туздарын агымдар менен туз орто кездешет.

Бул металл пайдалануу жана анын компоненттерин кээ бир

өнөр натрий пайдалануу өтө ар түрдүү болот. Баарынан мурда, заттын химиялык өнөр жайы үчүн пайдаланылган. Бул жерде, мисалы, металл гидроксиди сыяктуу заттарды өндүрүү үчүн зарыл болгон, анын fluoride, sulfates жана нитраты. Мындан тышкары, ал күчтүү төмөндөткөн реагент болуп колдонулат - алардын туздарынын таза металлдар жалгыз болуш үчүн. Мындай табыштамалар боюнча пайдалануу үчүн атайын техникалык натрий бар. Анын касиеттери ГОСТ 3273-75-жылы белгиленет. натрий жогоруда аталган күчтүү кыскартуу өзгөчөлүктөрү менен байланыштуу көп металлургия колдонулат.

Ошондой эле, бул химиялык элемент көп өзгөрбөс жана депрессияга каршы негизги компоненти болуп саналат, анын затынан алуу үчүн көпчүлүк учурда зарыл famatsevticheskoy өнөр анын колдонулушу көрөт. Мындан тышкары, натрий HID чырак өндүрүшүндө колдонулган болушу мүмкүн - бул ачык сары жарык булактары болуп саналат. Мындай химиялык мындай хлоритти (NaClO ₃₎ ошондой эле _{татаал,} жаш өсүмдүктөр, ал акыркы өсүшүн алдын алуу үчүн темир жолдон баштап чыгаруу үчүн колдонулган жок. Натрий кислотасы көп өнөр жай Алтынга колдонулат. аны менен бирге, металл породалардан алынган.

даярдалган натрий катары

көп таралган ыкмасы көмүртек менен металл карбонатынан жооп болуп саналат. Бул үчүн ал бир киши градус температурага чейин бул эки материалдарды жылытуу керек. Натыйжада, бул, мисалы, натрий жана chadny газ эки химиялык кошулмаларды пайда кылат. көмүртектин эки чычкандарга натрий карбонаты бир хамелеон маанайына жылы каалаган металл эки көр чычкандарга жана көмүртек кычкылы менен үч чычкандарга алуу. Төмөнкү барабардык төмөнкүдөй жазылган болот: NaCO ₃ + 2C = 2 тилде + 3Пилат. Ошо сыяктуу эле, активдүү химиялык элемент башка кошулмалар алууга болот.

сапаттык сезимге

натрий + болушу, ошондой эле ар кандай башка катиондор же анион атайын химиялык курал жардамы менен аныктоого болот. натрий иону үчүн сапаттуу жооп күйүп жатат - анын жалын бар болгон учурда сары түстүү.

Эгер табияты отчет химиялык элемент жооп болот

Биринчиден, мындай болуп калды эле, ал да, жаныбарлар жана өсүмдүктөр клеткаларынын компоненттеринин бири болуп саналат. Ошондой эле, анын суусу менен көп болгон. Мындан тышкары, натрий кээ бир минералдардын курамына киргизилген. Бул, мисалы, соли, формула - NaCl • KCL, ошондой эле carnallite, кимдин формула KCL • MgCl ₂ • 6H ₂ O. бул биринчи түстүү бөлүктөрүн кезектешүү менен бөлүштүрүлүшүнө түзүлүшкө ээ, апельсин, анын түсү кызгылт болушу мүмкүн, көк , кызыл. Бул минералдык суу толугу менен эрийт. Carnallite, кошулмалар түзүүнүн ордуна жараша, ошондой эле ар кандай түс болушу мүмкүн. Ал кызыл, сары, ак, ачык көк жана ачык-айкын болушу мүмкүн. Ал көзүнүн курчу жылтыроого ээ, нурлар абдан ага чагылууга дуушар болушат. Бул эки минералдары алардын курамына кирген металлдарды өндүрүү үчүн чийки зат катары колдонулат: натрий, калий, магний.

Окумуштуулар бул макалада каралып металл, жаратылышта көбүнчө бири болуп саналат деп эсептешет массалык үлүшү жер кыртышында эки жарым пайызын түзөт.