Кычкылтектин кычкылдануу даражасы кандай? кычкылтек Петербург жана кычкылдануу даражасы

Бардык биз негизинен башка элементтерди майда тышкары менен азот, кычкылтек молекулалары дем. Ошентип, кычкылтек өтө маанилүү бир химиялык элементтердин бири болуп саналат. Мындан тышкары, анын молекулалар күнүмдүк турмушта колдонулган химиялык кошулмалардын көп түрдүү бар. Бул элементтердин бардык өзгөчөлүктөрүн түшүндүрүү үчүн жетиштүү бир жүз беттер жок, ошондуктан, биз окуяларды негизги чындыктарды чек койгон, ошондой эле негизги элементи өзгөчөлүктөрүнө - Барселона жана кычкылтек, негизги физикалык касиеттерин колдонуу жараша кычкылдануу даражасын.

химиялык элементтин ачылыш тарыхы

химиялык элемент "кычкылтек" табылганы расмий датасы 1-август 1774 болуп саналат. Ошол эле күнү, Улуу Британиянын химик Жкн. Пристли мөөр басылган идишке болуп сымап кычкылынын чиришинен боюнча эксперимент аяктады. илимпоз эксперимент аяктагандан кийин күйүү колдойт газ алган. Ошентсе да, бул ачылыш да илимпоздор байкабай кетти. Mr Пристли ал жаңы элементи жана абанын ажырагыс бөлүгү бөлүп келишкен жок деп ойлошкон. англиялык кылып койгон нерсени түшүнө алган белгилүү French илимпоз жана химик Antuanom Lavuaze, Dzhozef Pristli, алардын жыйынтыгы менен бөлүштү. 1775-жылы, Өрөспүүбүлүкэтэ "аба ажырагыс бөлүгү" бар экенин аныктоо үчүн алдым, чынында, грек "кислота түзүүчү" дегенди котормосу көз карандысыз химиялык элемент жана кычкылтек деген болот. Өрөспүүбүлүкэтэ андан кийин кычкылтек бардык кислоталар бар экенине ишенген. Андан кийин, иштеп жана кислоталар кычкылтек атомдорун камтыган жок деп чыккан, бирок, аты-жөнү менен жөнөп кеткен.

Кычкылтек - өзгөчө молекулярдык түзүлүшү

Кыймылы жок химиялык элемент жытсыз жана даамсыз, түссүз газ болуп саналат. Химиялык формула - Оо, _2. Химиктер карапайым атомдуу кычкылтек же "абада кычкылтек" же чакырам "dioxygen." Бир молекула зат эки байланышкан кычкылтек атомдору турат. Ошондой эле үч атомдордон турган бир молекула бар - O _3. Бул зат озон, ал жөнүндө көбүрөөк маалымат төмөндө жазылган болот деп аталат. кычкылтектин эки атому менен бир молекула эки түгөйсүз электрондук байланыштарды түзүүгө жөндөмдүү болот, анткени, -2 кычкылдануу даражасы бар. молекуласында бузулуу (акылы) кычкылтек атомдору жүрүшүндө бошотулган энергетика 493,57 кДж / Mol барабар. Бул абдан чоң айырмачылык.

кычкылтек Петербург жана кычкылдануу даражасы

Алдында химиялык элементтин Петербург ээ эске башка химиялык элементтердин атомдору бир катар басып алууга, анын жөндөмдүүлүгү. кычкылтек Петербург эки болуп саналат. эки атом бир-бирине байланыштуу жана анын түзүмүндө дагы бир кошулмаларды да бир атомду, аны менен байланыштарды түзүү б.а. тиркөөгө жөндөмүнө ээ, анткени, эки да бирдей кычкылтек молекуласы Петербург. Мисалы, суу менен H ₂ O бир молекула бир кычкылтек атомунун эки ортосундагы байланыштар пайда натыйжасында суутек атомдорунун.

Кычкылтек белгилүү химиялык кошулмалардын көп кездешет. химиялык кошундулардын, айрым бир түрү да бар, - оксиддери. Бул зат кычкылтек менен дээрлик эч кандай химиялык элемент бириктирип алган. кычкылы кычкылтектин кычкылдануу даражасы -2 барабар. Бирок, кээ бир бирикмелер-жылы бул көрсөткүч ар кандай болушу мүмкүн. Бул тууралуу төмөндө берилет.

кычкылтек физикалык касиеттери

Жөнөкөй атомдуу кычкылтек жок түсү, жыты жана даамы бар газ. кадимки абалында, анын тыгыздыгы - 1,42897 кг / м ^3. Салмак 1 литр зат бир аз 1,5 гр караганда аз болуп калса, б.а. таза кычкылтек Натыйжада абадан салмагы оорураак болуп саналат. жылытылат болгондо, молекула атомдордун ичине тарап жатат.

орто температурасы -189.2 ^C. кычкылтекке төмөндөтүлөт, ал суюктук менен газ анын түзүлүшүн өзгөртөт. Ошентип, жара бар. температурасы -218,35 ^° чейин төмөндөшү мүмкүн ^C суюк кристалл менен түзүлүшү бир өзгөрүү жок. Бул температура кычкылтек учурда көгүш кристаллдарынын түрүндө болот.

бөлмө температурасында кычкылтек сууда аз эрийт - кычкылтек 31 коп анын бир литр боюнча. Эригичтиги башка заттар менен: этил 1 литр үчүн 220 мл, кит 1 литр үчүн 231 мл.

кычкылтектин химиялык касиеттери

кычкылтектин химиялык касиеттери жөнүндө Талмуд жаза алат. кычкылтек абдан маанилүү бир өзгөчөлүгү - бул кычкылдануу болуп саналат. Бул материал абдан күчтүү ага тийген эмес. Кычкылтек мезгилдик дээрлик бардык белгилүү элементтер менен жооп берет. Жогоруда талкууланган бул өз ара аракеттешүүнүн натыйжасы катары оксиддер, пайда болот. башка элементтер менен бирикмелердин бир кычкылтек кычкылдануу кыйла бирдей 2. Мындай бирикмелердин мисалы суу (H ₂ O) болуп саналат, көмүр кычкыл газынан (CO _2), кальций кычкылы, литий кычкылы, жана башкалар. Бирок, пероксиддер же пероксиддер аталган кычкылы бир категория бар. Алардын өзгөчөлүгү Бул кошундуларда бир кычкылы тобу "-O-O-" бар. Бул топ кычкылтек кычкылынын менен кычкылдануу даражасы -1 _{экенин,} ошондуктан O ₂ кычкылданууга касиеттерин азайтат.

калийдүү талаа металл активдүү кычкылтек түрлөрү антиоксидант заты же superoxide менен бирге окулат. Мындай структуралардын мисалдары болуп саналат:

• калий superoxide (KO _2);
• Рубидий superoxide (RbO _2).

Алардын өзгөчөлүгү superoxide кычкылтектин кычкылдануу даражасы -1/2 турат.

абдан активдүү химиялык элемент менен бирдикте - желек, fluorides алынган. алар боюнча төмөндө сөз болот.

кычкылтек кошундуларда кычкылдануу жогорку даражасы

эмне зат менен кычкылтек жооп жатат жараша, кычкылтектин кычкылдануу жети даражасы бар:

1. -2 - кычкылы жана органикалык бирикмелердеги.
2. -1 - кычкылдануу-жылы.
3. -1/2 - superoxide менен.
4. -1/3 - органикалык эмес ozonide (- озон чыныгы triatomic кычкылтек) менен.
5. +1/2 - кычкылтек алуунун туздары.
6. 1 - monofluoride кычкылтек менен.
7. 2 - кычкылтек difluoride менен.

Көрүнүп тургандай, жогорку кычкылы жана жетишилген кычкылтектин кычкылдануу даражасы органикалык кошундулардын, ал тургай, оң күчкө ээ fluorides. өз ара бардык түрлөрү табигый жол менен жүзөгө ашырылышы мүмкүн эмес. белгилүү кошулмалардын түзүү үчүн, мисалы, дээрлик жаратылышта табылган эч качан жогорку басымдагы, жогорку температуранын, таасир сейрек кошулма катары өзгөчө шарттарды талап кылат. негизги кычкылтек кошулманы башка химиялык элементтер менен карап көрөлү: кычкылы, fluorides жана пероксиддер.

кислота-база касиеттери Classification оксиддер

кычкылы төрт түрү бар:

• негизги;
• кислота;
• нейтралдуу;
• amphoteric.

кошулмалардын бул түрлөрү боюнча бир кычкылтек кычкылдануу бар -2.

• Негизги оксиддер - металлдар төмөнкү кычкылдануу мамлекеттерге ээ бир зат. Адатта, кислоталар менен жооп тиешелүү туз жана суу алынат.
• Кислота оксиддер - кычкылдануу жогорку даражасы менен металл оксиддери. суу ага кошумча кислотасын пайда болгон.
• Жөнөкөй оксиддер - кислоталар менен же базаларга менен ар кандай кабыл кирген эмес, бирикмелер.
• Amphoteric оксиддер - металлдар төмөн кесте мааниге ээ болгон менен кошулмалар. Алар жагдай, көргөзмө касиеттери жана кислотасы жана негизги кычкылы жараша болот.

Пероксиддер, суутек перекиси жана башка кошундулардын кычкылдануу кычкылтек даражасы

Пероксиддер менен кычкылтек кошундулар деп аталышат жегичтик металлдар. Алар кычкылтекке бул металлдардын күйүү тарабынан алынган. Пероксиддер органикалык кошулмалар өтө жарылуучу болуп саналат. Алар ошондой эле кычкылтек кычкылы жутулушу даярдашы мүмкүн. пероксиддер мисалдары:

• суутек (H ₂ O _2);
• барий кычкылы (Бао _2);
• натрий кычкылы (Na ₂ Оо, _2).

Алардын баары орток алар кычкылтек тобу -OO- бар деп саналат. Демек, кычкылдануу даражасы кычкылтек -1 пероксиддер болуп саналат. абдан белгилүү кошулмалардын бири -OO- тобу суутек перекиси. Кадимки шарттарда бул зат суюк боз көк болуп саналат. суутек перекиси алардын химиялык касиеттери боюнча алсыз кислотасы жакыныраак. бөлмө температурасында да курамда -OO- байланыш, начар туруктуу болгондуктан, суутек перекиси чечим суу жана кычкылтек менен чиригенден болот. Ал күчтүү кычкылданыруучуларга агенти болуп саналат, бирок, күчтүү кычкылдандыруу касиеттери reductant менен пикиринен эле суутектин кычкылы бар. башка пероксиддер эле суутек перекиси кычкылданышы кычкылтек даражасы -1 болуп саналат.

пероксиддер башка түрлөрү болуп төмөнкүлөр саналат:

• антиоксидант заты (антиоксидант заты, кычкылтек кычкылдатууну бар -1/2);
• органикалык эмес ozonides (өтө туруксуз татаал анын гидридтин түзүмү озон ээ болгон);
• molozonide (татаал, анын түзүмүндө -OOO- бир байланыш бар).

Fluorides, кычкылтек OF2 менен кычкылдануу даражасы

Ртутту - Учурда белгилүү баарынан активдүү мүчөсү. Ошондуктан, кычкылтек жана желек менен кабыл оксиддер жана fluorides жок болот. Алар бул татаал кычкылтек жана желек бир тийген эмес, анткени бул аталган. Fluoride табигый жол менен алууга мүмкүн эмес. Алардын бир гана желек суулуу Кох менен пикирлешүүгө алуу менен синтезделет. кычкылтек fluorides бөлүнөт:

• кычкылтек difluoride _{(2 ичинен);}
• monofluoride кычкылтек (O ₂ F _2).

көп майда-чүйдөсүнө чейин бирикмелердин ар бир карап көрөлү. анын түзүмүндө кычкылтек difluoride күчтүү жагымсыз жыты бар түссүз газ. Кийин саргыч суюктук, катымды аягына муздатуу. суюк суу менен начар miscible, бирок жакшы аба, желек жана озон. кычкылтек difluoride химиялык касиеттери - өтө күчтүү бир тийген. кычкылтек OF2 менен кычкылдануу даражасы 1, бул курамда б.а. ртутту тийген жана кычкылтек болот - кыскартуу агент. _2-абдан уулуу, таза желек жыйынтыктары жана phosgene уулуу ыкмалар. кошулмаларды бул сыяктуу негизги колдонуу - үчүн күйгүзүүчү катары шайлоочулардын арты, кычкылтек difluoride бери жарылуучу эмес.

кадимки абалда monofluoride кычкылтек бекем саргыч болот. эришине кийин, кызыл суюктук түзөт. Бул органикалык кошундулардын менен жогорку жарылуучу, күчтүү кычкылданыруучуларга агент болуп саналат. Бул зат төмөндөткөн реагент болуп кычкылтектин кычкылдануу мамлекеттик +2 барабар, б.а. бул Fluoride кычкылтек татаал иштери заттык далилдерге, жана желек - тийген.

Озон жана анын кошундулары

Озон - бири-бирине бажы, үч кычкылтек атомдорун ээ бир молекула. кадимки абалында көк газ болуп саналат. муздатуу кийин, суюктук Индиго жакын бир терең көк түс. Катуу кара көк түстөгү кристалл болуп саналат. Озон, ажаткананы жыты бар, ал табигый катуу шамалдан кийин абада сезет.

Озон, кадимки кычкылтек сыяктуу, абдан күчтүү ага тийген эмес. Химиялык касиеттери күчтүү кислота жакын. озон кычкылы дуушар болгондо кычкылтекти менен кычкылданышы, алардын даражасын жогорулатат. Бирок кептин кычкылтек менен кычкылданышы, ошол эле даражада өзгөртүлгөн. -аракет жумшабай эле кадимки шарттарда бул жылуулук энергиясы менен кычкылтек эске таркатып _деп озон химиялык _{байланыштар, оо, 2} сыяктуу күчтүү эмес. озон молекуласынын боюнча температурасы таасирин жогорулатуу жана exothermically тездетилген басым ажыроо жараяны атомдуу кычкылтек азайтуу менен. Мындан тышкары, озон ири бош болсо, бул жараян бир жарылуу алып келиши ыктымал.

озон O ₂ ири өлчөмдө менен катышуусу абдан катуу тийген жана дээрлик бардык жараяндар _{болгондуктан,} андан кийин озон менен катар өтө уулуу зат болуп саналат. Бирок, жогорку атмосфера Озон катмарынын кызгылт нурдун Reflector ролун ойнойт.

Анткени озон лабораториялык аспаптар менен органикалык жана органикалык эмес ozonides түзөт. Бул заттын түзүлүшүн өтө туруксуз, ошондуктан жаратылыш шарттарында аларды түзүү мүмкүн эмес. кадимки температурада, алар абдан уулуу жана жарылуучу заттарды, анткени Ozonides гана төмөн температурада сакталат.

кычкылтек колдонуу жана анын кошундулары-жылы өнөр жай

Улам бир учурда эле, илимпоздор үйрөнүп, башка элементтер менен өз ара кычкылтектен кычкылдануу даражасы, ал жана анын кошундулары көп тармагында колдонулган жатабыз. Айрыкча, орто кылымдын турбо көбөйтүүчү ойлоп кийин - механикалык болуучу энергия кычкылтек айландыруу жөндөмдүү бирдик. кычкылтек бери - өтө күйүүчү зат, анда от жана жылуулугун пайдаланууга зарыл болгон бардык тармактарда колдонулат. металлдарды кесүү жана ширетүүчү да жалын ширетүүчү аппарат жогорулатуу басымдуу кычкылтек баллону колдонулат. Кычкылтек көп кысылган O ₂ жогорку температурасы жарылуу эритүүчү мештен кармап металлургиялык өнөр жайы, колдонулат. кычкылтектин кычкылдануу максималдуу даражада -2 болуп саналат. Бул өзгөчөлүгү жигердүү ары күйүү максатында кычкылы өндүрүү үчүн колдонулган жана жылуулук энергияны коё турат. Суюк кычкылтек, озон, жана O ₂ көп камтыган башка бирикмелер, балдагы шайлоочулардын арты болуп _{иштеген.} Кычкылданат кычкылтек кээ бир органикалык бирикмелер жардыргыч катары колдонулат.

химиялык өнөр жайында, кычкылтек кислота-суутек бирикмелердин бир кычкылдандыруу реагент болуп колдонулат, мисалы, спирт эле, кислоталар жана башка ушул сыяктуулар. D. дары өпкө оорулары бар бейтаптарга үчүн кыскарган басым пайдаланылат, организмдин өмүргө сактоого. Айыл чарбасында, таза кычкылтек аз дозада мал үлүшүн жана сыяктуу жогорулатуу үчүн, көлмөлөрдө балык чарбасы үчүн пайдаланылат. D.

Кычкылтек - жашай алышы үчүн керектүү шарт болуп күчтүү кычкылданыруучуларга агент,

Мурда ал эмес экенин өмүргө коркунуч жана түрлөрү кычкылтек кошулмалардын кандай бир топ эмне кычкылтек жөнүндө жазган кычкылдануу абалын мамиле ар кандай зат жана элементтер кирип бар, бар, бар болчу. Бири бойдон кала берет - анын уулуулугун жана кычкылтектин кычкылдануу жогорку маанидеги баардык эле жер бетинде жашоо үчүн абдан маанилүү элементтеринин бири болуп саналат? Жер планетасы аба катмарынын камтылган заттардын үчүн атайын ылайыкташтырылган өтө салмактуу денеси, башкача айтканда, чындык. Ал төмөнкүдөй катары айлануудан, катышып жатат: бир адам жана башка жаныбарлар кычкылтек жалмап жана көмүр кычкыл газын өндүрүп, ал басымдуу көпчүлүк өсүмдүктөр көмүр кычкыл газы жана кычкылтек өндүрүшөт жалмайт. бул дүйнөдө болгон нерсенин баары өз ара жана чынжырчанын бир шилтемени жоготуу бүт чынжырды үзүп алат. Биз ал жөнүндө унутуп, ошондой эле анын айрым өкүлдөрү эмес, жалпы планетанын жашоо кам көрүүгө тийиш.