Химиялык байланыш жана аны түзүү принцип

Химиялык байланыш - бул атомдун түзүлүшү жөнүндө окуулары жана идеялардын негизинде көп убакыт пайда болгон бир топ татаал түшүнүк болуп саналат. Демек, кылым, XVI-жылы -XVII атомдук доктринанын негизинде химиялык окшош түшүндүрүү үчүн алгачкы аракеттер болгон. Бойл химиялык кубулуштардын кыймылдаткыч күч кулпу-ачкыч түрү бөлүкчөлөрдүн кокустук эмес, т. E. Атомдор жана жаңы заттарды пайда "түшүнүп", "бара" деп ойлошкон. Кийинчерээк, XVIII кылымда. механикалык теорияны ордуна Newton жактоочусу болгон динамикалуу, келет. Ал химиялык окшоштугунун себеби деп ишенишкен тартуу күчү ар кандай катуу. XIX кылымда. Бул электрохимиялык мезгил башталат. Бул учурда, немис химиги Кекуле Петербург химиялык байланыштар атомдордун санына барабар деп сунуш кылды. Бул ырастоо болот колдонуу өкүлү структуралык түзүлүштөрүн химиялык байланыш көрсөтүлгөн чапкан турган молекулалар. Бул толугу менен кийин гана пайда болот "химиялык байланыш" деген түшүнүк, түшүндүрүү үчүн бардык шарттар болгон электрон ачылган. Бул заттар электрондордун кыймылы кезмет менен бир атомдун пайда кийин деген гипотеза эле. Убакыттын өтүшү менен, бул илимий божомол химиялык байланыш Электрондор жана молекулалар бир бөлүгү болуп саналат атомдорунун ядролору өз ара пайда болду деген шылтоо менен тастыкталган жана колдонулат экен.

электрондук байланыш мүнөзүн жардам берет түшүндүргүлө бир суутек атому. Бул биринчи жолу эмес, бир түгөйсүз электрон бар экени белгилүү энергетикалык деңгээл. Алардын бири эки суутек атомуна кийин бир электрон өзөгүн, жана тескерисинче тартуу башталат. Mezhuyev атомдору өз ара пайда болот, алардын ортосундагы аралык төмөндөйт, өз ара тартылуу ядросунун түртүүнүн салмакта тутулат. эле пайда болгон молекула, электрон тыгыздыгы өскөн. Бул эки электрон булуттар башталгыч бөлүкчөлөр бир молекуланын электрондук булут пайда бириктирилет. Жөнөкөй сөз менен айтканда, химиялык байланыш улам түгөйсүз электрондордун өз ара ар түрдүү атомдун электрон орбиталдарды менен кагылышуулардын натыйжасы болуп саналат.

Бирок, албетте, бүт атомдордун өз ара эмес. Ошентип, электрон орбиталары бири-бирин эмес, инерттүү газдардын, б.а. Алар туруктуу бойдон калууда. химиялык байланыш пайда бардык элементтерди атомдор инерттик газ жакын, же берүү электрон тиркөө менен электрондук оболочка тарам өзгөртүү жакын экени айтылат, бул эреже Lewis боюнча байты түзүлгөн, негизинде.

Иштеп заттарды байланыш бир нече түрлөрү бар. Ошондуктан, иондук, металл, байланыштар, донор-Кабыл бар. Мисалы, металлдардын химиялык байланыш менен гана металл элементтер бар. Бул артка электрондордун 1-2 ар бир атом, б.а. тарабынан түзүлөт, чектеш бөлүкчөлөр ичи кандайдыр бир пайда электрон, "бөлүнгөн" жатышат. Бул чөйрөнүн ичинде металл иондору жайгашкан.

Жогоруда баяндалгандардын негизинде, химиялык байланыш электрон алмашуу же башка материалды элементардык бөлүкчөлөр бир-бир өткөөл жолу менен пайда болгон атомдордун ортосундагы өз ара, деген тыянак чыгарса болот.