Chlorate туз

калий, эмне болот?

chloric кислотасы калий тузу (хлор менен түзүлгөн төрт кычкылтек камтыган кислоталарынын бири: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 жана perchloric - HClO4), адатта, калий, аталган формула - KClO3. көрүнүшү Бул Туз кристаллдарынын (түссүз), сууда начар эрий турган (100 см3 суу 20 ° С туз гана 7,3 грамм таркатат) билдирет, ал эми эригичтиги көбөйөт температураны көбөйтүү менен. анын атактуу атынан дагы бир - bertoletova туз. молекулярдык салмагы зат 122,55 Аму болуп, тыгыздыгы - 2,32 г / см3. туз 356 ° С эрийт, ал болжол менен 400 ° Сден ашпаган учурда чирип

калий ачылышы

калий, биринчи жолу (1786-жылы) үчүн French химик Klod Bertolle болчу. Ал топтолгон ысык коюуу суюктук чечүү аркылуу chloro сагынып. Аракеттенүүчү бирдейлиги, туз төмөнкүчө болгон аркылуу: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Бул кабыл натыйжасында калий, ак катуу катары бөлүнүп турат. муздак суу менен начар эрийт болгондуктан, чечим муздайт бат эле башка туздары бөлүнгөн. анын ачылгандан бери bertoletova туз бардык chlorate көбүрөөк жалпы жана пайдалуу болуп саналат. Учурда KClO3 өнөр жайлык масштабда өндүрүлгөн.

химиялык касиеттери

Chlorate туз - күчтүү антиоксидант. тыгыздаштырылган менен жооп берип, туз кислотасынын (HCL) акысыз хлорду бөлүнгөн. Бул жараян химиялык жооп жардамы менен сүрөттөлөт: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCL + 3 H2O. Бардык chlorates сыяктуу эле, бул зат өтө уулуу болот. эриген түрдө KClO3 бүт күйүү колдоо. аралашма дароо oxidizable зат (адамдарды азайтуу), мисалы, күкүрт, канал, кант жана таасири же сүрүлүүнүн башка органикалык заттардын калий жарылыш мүмкүн эле. Бул таасир сезгичтиги алдында күчтөнүүдө аммоний туздары жана bromates. жумшак (60 ° С жылытуу) алкагында калий, кычкылдануу Получение кислота хлор газын тартып даярдалган, технологиялык каражаттар жооп эсептөөлөр боюнча: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Хлор кычкылы хлорду жана (ж.б.у.с. кагаз массасы ун менен), ар кандай материалдарды арылтуу менен тапкан, ошондой эле obesfenolivaniya колдонсо болот сууларды химиялык өсүмдүктөр.

калий, пайдалануу

Бардык bertoletova chlorate туз кеъири колдонулат. Аны боеп, окшоштуктар (күйүүчү материалды матч башын эмне, чийки заттык калий, ТУ 6-18-24-84 чучуктуу), салют, каражат, өндүрүшүндө колдонулган хлор газын. Анткени калий менен курамына жогорку коркунучу, алар иш жүзүндө өнөр жай жана согуштук максаттар үчүн жардыргыч заттарды өндүрүүдө колдонулган эмес. Абдан сейрек калий демилгесин жарылуучу катары колдонулат. Кээде tsvetnoplamennye чыгармаларды түшүм пиротехниканы колдонулат. Буга чейин туз дары колдонулат: бир нече жолу бул заттын (KClO3) алсыз чечүү актуалдуу чайкатыъыз үчүн антисептик катары колдонулган. 20-кылымдын башында Salt, лаборатория шарттарында кычкылтек алуу үчүн колдонулат, бирок, анткени тажрыйба коркунуч токтотулган.

калий, даярдоо

төмөнкү ыкмалардын бири: алмашуу chlorates башка туздары бар иретинде, металл хлоридинин эритмесинде электрохимиялык кычкылдануу натыйжасында калий гидроксиди хлордоштуруу - bertoletova туз алууга болот. өнөр жайлык масштабда даярдоо көп disproportionation жооп гипохлорит (hypochlorous кислотасынын туздары) тарабынан жүзөгө ашырылат. Технологиялык про- башкача иштетилген. Көпчүлүк учурда ал кальций бикарбонат жана калий ортосундагы маанайына негизделет: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Ошондо bertoletova туз бөлүнгөн кристаллдашуу менен энеси ичкиликтен улам пайда болгон. Ошондой эле, калий, электролиз Berthollet өзгөртүү ыкмасы менен даярдалган хлорлуу калий: электролиз өндүрүлгөн chloro менен жооп болгон калий гидроксиди, натыйжада KClO калий гипохлорит калий KClO3 менен disproportionation кийин жана калий хлориди KCL булагы.

калий боюнча ажыратуу

400 ° C калий боюнча ажыратуу температурада. Натыйжада, кычкылтек жана калий perchlorate: 4KClO3 → KCL + 3KClO4. Кийинки 550 620 ° чейинки температурада болот бузулуу баскычы C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCL. On катализатор (алар жез кычкылынын CUO болушу мүмкүн, темир кычкылын (III) кычкылын Fe2O3 же Хемогендүү (IV) MnO2) ажыратуу төмөнкү температурада болот (150 300 ° С) жана бир кадам менен: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

коопсуздук чаралары

Bertoletova туз жарылышы мүмкүн туруксуз жарылуучу химиялык, аралаштырып менен, сактоо (мисалы, бир эле текчесинен лабораторияда же сактоочу жай боюнча келтирүүчүлөрдүн жакын) майдалоо же башка иш. жарылуудан жаракат же ээрчип өлүмдү пайда болушу мүмкүн. Ошондуктан, өндүрүү, пайдалануу, сактоо же калий, транспорт бул жараяндар коркунучтуу өнөр жай объектилерди тиешелүү уюштурулган Мыйзамынын 116. мекемелеринин талаптарына жооп бериши керек.