Phosphorus кычкылы

Phosphorus тапкан жана 1669-жылы немис химиги H. Лытина тарабынан бөлүнүп чыккан. жаратылыш, бул элемент гана бирикмелер түрүндө кездешет. Негизги минералдары - phosphorite Ca3 (PO4) 2 жана апатит 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 же Ca5F (PO4) 3. Мындан тышкары, элемент белоктун бир бөлүгү болуп саналат, ошондой эле, тиш менен сөөктөр табылат. Phosphorus абдан жонокой болуп кычкылтек хлор менен күчүндө болот. An бул заттардын кошулмалар менен түзүлөт ашыкча кычкылданышы (б) +5, же жетпей калгандыгы үчүн - кычкылдандыруучу абалда +3. Phosphorus кычкылынын ар кандай химикаттарды кошо бир нече акысы түрүндө болушу мүмкүн. Алардын арасында, көбүнчө - P2O5 жана P2O3 болуп саналат. Башка сейрек жана начар изилденген оксиддер болуп саналат: P4O7, P4O8, P4O9, КУ жана P2O6.

бас канал угузуу, кычкылтек кычкылдануу акырындык менен ишке ашат. анын ар кандай түрлөрүн кызыкдар. Биринчиден, ал артынан караңгы, көзгө көрүнгөн жерде, болгон. Экинчиден, кычкылдануу химиялык зат дайыма озон түзүү менен ишке ашат. Бул аралык мүмкүнчүлүгү менен байланыштуу - phosphoryl PO - схемасы: P + O2 → PO + Оо, анда: O + O2 → O3. Үчүнчүдөн, аба электр өткөрүүгө кескин өзгөрүшүнө байланыштуу анын болуусу кычкылдануу. химиялык кубулуштардын олуттуу үйлөп, жок жарыктын кармалышы chemiluminescence деп аталат. улам аралык прокуратурасынын пайда нымдуу чөйрөлөр жашыл chemiluminescence-жылы.

Phosphorus кычкылдануу гана бир кычкылтек топтоштурууга болот. Ал аз чектелген суммадан төмөн жана максималдуу жогору болушу керек эмес жарым-жартылай кысым O2. өзү мөөнөтү температурасынан жана башка себептерге да байланыштуу. Мисалы, стандарттык шарттарда, буга курсу чейин таза кычкылтек, Phosphorus кычкылдануу көбөйөт 300 рт.ст. жетет. Art. дээрлик нөл кычкылтек басымы анда кыскаруу менен түшөт 700 мм рт.ст. жете турган. Art. жана андан жогору. Ошентип, кычкылы үчүн дээрлик кычкылданган эмес канал катары, кадимки шарттарда калыптанган эмес.

Phosphorus оксидиники

абдан мүнөздүү Phosphorus оксидиники кычкылын же жогорку оксиддер канал боюнча, P2O5. Бул чоттун менен ак порошок болгон. молекулярдык салмагы экиден аныктоодо ал тийиштүү эсепке алуу, анын формула P4O10 деп табылган. Бул nonflammable зат, ал 565,6 C. бардык мүнөздүү өзгөчөлүктөрү -kislotny газы P2O5 кычкылын эрийт, бирок ал бир desiccant суюктук же газ катары колдонулат, ага ач нымдуулук менен алек болот. Phosphorus кычкыл химиялык заттарды бир бөлүгү болуп саналат, ал суу, кетиши мүмкүн. газы бир кычкылтек чөйрөдө же абада канал боюнча күйүү, O2 схемасы жетиштүү суммасы менен пайда болот: 4P + 5O2 → 2P2O5. Бул кислота H3PO4 өндүрүүдө колдонулат. суу менен байланышта болгон үч кислотасын пайда болот:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Лимон: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Phosphorus оксидиники суу жана отун же пахта суу камтыган заттарды, зомбулук менен күчүндө болот. Бул да өртү чыгарышы мүмкүн жылуулук ири сумманы түзөт. Бул металл дат аябай кыжырым (олуттуу күйгөн териге ээ, көздөрү) себеп болот, ал тургай, 1 мг / м сыяктуу төмөн байытуу боюнча дем былжырлуу кабыгынын.

Phosphorus арбын

Phosphorous газы же Phosphorus арбын, P2O3 (P4O6) - 23,8 С температурасында эритип, 173,7 С бирине карата абал боюнча кайнайт ак кристаллдык катуу (сыяктуу мом пайда) болуп саналат, ак phosphorous, P2O3 өтө уулуу болот . Бул кислота кычкылы, бүт өзгөчөлүктөрү менен. Phosphorus кычкылы 3-улам кычкылтек бир кемчилик бар бир чөйрөдө эркин заттын (P) жай кычкылданууга же күйүү түзүлөт. Phosphorus арбын акырындап муздак суу менен кислота пайда кылары: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Бул Phosphorus кычкылынын ысык суу менен абдан кыларын, сезимге ар кандай жолдор менен ишке ашат, натыйжасы кызыл Phosphor түзө алат (барак allotropic podukt), Phosphorus гидрид жана кислотасы: H3PO3 жана H3PO4. Phosphorus атомдордун кеткен жиктери кийин P4O6 газы жылуулук бузулуу, аралашмасы P4O7 боюнча кычкылынын пайда жиберсем, P4O8, P4O9. структурасына ылайык, алар P4O10 окшош. Көпчүлүк бул P4O8 изилденген.