Raoult мыйзамы.

Raoult мыйзамы атактуу French заттык жана 1887 бири-жылы түзүлгөн. Анын аты-жөнү, ал берет. Raoult мыйзамы эмес электролиттер менен жуулуп түтүн басымды азайтуу айрым байланыштардын негизинде жүзөгө ашырылат. суюлтулган заттын көр бөлчөк менен айырмасыз эки салыштырмалуу басымдын азайышы импрегнирдик. Бул мыйзам ар кандай чечимдер суюктуктарды изилдөө French окумуштуу алып (эмес туруксуз) жана заттарды (катуу).

Raoult Мыйзамына From азуу үлүшү куюлган зат топтоо менен катышы суюлтулган чечүү жөнүндө ойлоно температуранын же азайтууга кайнап өсүшү жана анын табуу үчүн колдонулган экенин билгенде болот молекулярдык салмак.

идеалдуу чечим бардык өзгөчөлүктөрү Raul мыйзамын тиешелүү талаптарына ылайык деп аталат. More болжолдуу чечимдер полярдык эмес газдардын жана суюктуктардын таандык гана каралышы мүмкүн. Башкача айтканда, алар бул молекулалар болгон электр тармагында, анын багытын өзгөртүү үчүн да жок түзөт. Демек, ачыкка жылуулук нөлгө барабар болуп калат. Ошондо чечимдерди касиеттери ал чектирди haticheskim жол менен пайда болгон, алардын баштапкы менчик компоненти менен шайкеш карап чыгуу зарыл, анткени табуу кыйын болот.

Бул чечимдер мындай эсептөө дээрлик мүмкүн эмес, алар менен. чечимдерди пайда болгондуктан, адатта, пайда жылуулук, же карама-каршы жагдай жаратат - ушул чечим өзү жылуулук байлайт.

Бул жылуулук муун пайда болгон экзотермик жараянын чакырып, endothermic жараянын - бир, ал жеп,.

чечүү Colligative касиеттери негизинен көз каранды экенин да бар , чечүү топтоо эмес, табигый суюлтулган жаратылыш зат караганда. Colligative улуу өлчөмдөрү басымы, температурасы жана чечимди өзү жөндөмдүү буулардын жараша кысым суукта болуп саналат.

Raul биринчи мыйзам, анын курамы бир чечүү үстүнөн буу топтолгон кысым айкалыштырат. Бул мыйзамдын аныктамасы төмөнкүдөй жазылган: Pi = Pio * XI.

компоненттеринин чечүү топтолгон жараша басымдуу буу чечүүгө анын мааниси мең бөлүгүнө чейин түздөн-түз жараша болот. катыш баасы тыгыздаштырылган ээрибес компоненти жогору буу басымына барабар.

чечимдер бардык компоненттеринин көр бөлчөк жалпы курама натыйжасында бери 1, анда, мисалы, А жана Б сыяктуу компоненттери турган бинардык чечүү үчүн, биз катышы, ошондой эле биринчи жолу Raoult мыйзамын сөз менен дал натыйжасында жыйынтык чыгарууга болот: (P0A-ПА) / P0A = XB.

Raul экинчи мыйзам - бул кооз илимпоз атындагы биринчи мыйзамдын натыйжасы болуп саналат. Бул мыйзам гана эритмелердин ичинде күчүндө болот.

бузулбай кыскартуу molal чечимдерди топтоо менен түздөн-түз байланыштуу эмес учуучу заттын жакшылап аралаштырып чечимдерди жана алар аралаштырып табигый заттардын ар кандай көз карандылыкты жок: T0fr-ТЖК = ТСК = км.

Жогорулатуу апогейине учма эмес заттардын айрым так чечимдер суюлтулган заттын мүнөзүнө жараша эмес, жана ал түздөн-түз жараша компоненти molal чечимдер болуп саналат: T0b-Tb = Tb = Диамондс .

Ebullioskopicheskaya туруктуу, б.а. kkoeffitsient E - түздөн-түз чечүү кайноо температурасына жана толугу менен куюлган чечүү ортосундагы айырма болуп эсептелет.

Cryoscopic дайыма, б.а. сандары K - чечим температура менен толугу менен куюлган чечүү ортосундагы айырма болуп эсептелет.