Байланыштарды

биринчи жолу бир байланыштарды химиктердин сыяктуу бир түшүнүк сүрөттөлгөн Гилберт Newton Lewis, ачылгандан кийин айткан түйүнүн эки электрон коомго эле. More акыркы изилдөөлөр өзүнө байланыштарды ылайык сүрөттөшөт. сөз башка атомдору менен байланыш түзүү үчүн байланыштар химия бир бөлүгү атому жөндөмү катары каралышы мүмкүн.

Бир мисал келтирейин:

электр менен майда барат айырмасы менен эки атом бар (C жана CL, C жана H). Эреже катары, бул атомдор, электрондук катмарында түзүмү инерттүү газдардын электрондук катмарында мүмкүн болушунча структуралык жактан жакын болуп саналат.

Бул шарттар тартуу бул атомдордон электрон жуп, аларга жалпы ядролору пайда болгондо. Бул учурда, электрон булут сыяктуу эле, бири-бирин эмес, иондук байланыш. Байланыштарды башка бир атомдон бир электрон булут internuclear космосто "Баш" менен шартталган эки атомдон коопсуз байланыш менен электрон тыгыздыгы бөлүштүрүлөт жана системанын энергетикалык өзгөрөт деп, камсыз кылат. электрондук булуттар көп өз ара бири-бирин кайталаган, байланыш кыйла бекем деп эсептелет.

Демек, байланыштарды - эки атом таандык эки электрон ара коомго аркылуу пайда болгон билим берүү болуп саналат.

эреже катары, молекулярдык тор менен заттардын байланыштар байланыш пайда болот. Мүнөздүү молекулярдык түзүлүшү төмөн температура, начар суу эригичтиги жана төмөнкү электр өткөрүүгө боюнча ээрип, кайнап жатат. Ошондуктан, биз, мисалы, Германюмдун сыяктуу элементтердин негизи түзүлүшү деген тыянак чыгарууга болот, кремний, хлор, суутек, - бир байланыштар байланыш.

кошулмаларды бул түрү үчүн мүнөздүү касиеттери:

1. Saturation. Бул мүлк боюнча, эреже катары, алар белгилүү бир атомду түзө алат байланыштардын максималдуу саны катары түшүнүлөт. Ал химиялык байланыш пайда болушунун мүмкүн атомдордун да орбиталдарды жалпы санынын суммасы менен аныкталат. Атомдун valency, экинчи жагынан, бул ой-ниети орбиталдарды колдонулган эле саны менен аныкталат.
2. Багыты. Бардык атомдордун күчтүү мүмкүн мамиле пайда болот. Алар бири-бирине дал ошондой эле максималдуу күч, эки атомдун электрон булуттар мейкиндик багыттагы кокустан учурда ишке ашырылып жатат. Мындан тышкары, ал багыт молекулаларынын мейкиндик чарасын таасир катары байланыштарды менчиги болуп саналат Органикалык заттардын, алардын "геометриялык абалда" үчүн жооптуу болот.
3. Polarizability. эки типтеги байланыштар өз ара байланышы бар экенин түшүнүүгө негизделген бул абалда:

• полярдык эмес симметриялуу. Бул түрдөгү байланыш ар кандай түрлөрү гана атомдорду пайда болушу мүмкүн, б.а. кимдин кесте ошол кескин айырмаланат, же жалпы электрон жубу асимметриялуу бөлүнгөн учурларда.
• nonpolar байланыштарды көмүртек атомдорунун ортосундагы пайда болгон кесте дээрлик бирдей болуп саналат, ошондой эле электрондук тыгыздыгы бөлүштүрүү бирдей эле.

Мындан тышкары, байланыштар байланыш бир сандык мүнөздөмөлөрү бар:

• байланыш энергиясы. Бул параметр, анын күчү жагынан кескин мамилесин мүнөздөйт. Энергия эки атом ортосундагы байланышты бузууга зарыл жылуулук суммасын, ошондой эле алардын кесилишинде бөлүнгөн жылуулук суммасын билдирет астында.
• байланыш узундугуна жана молекулярдык химия боюнча эки атом ядролору ортосундагы сызыктын узундугу билдирет. Бул параметр, ошондой эле байланыш күч мүнөздөйт.
• диполем учур - Барселона байланыш уюлдуулук мүнөздөп турган саны.