Калий, хромат. химиялык жана физикалык касиеттери даярдоо. арыз

калий, хромат же калий hromovoloknisty (Эл аралык аталышы: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Калий, хромат) - сууда эрийт бир органикалык зат, массикот системасынын сары кристаллдары болот. Бул акысыз нерсе жок хром кислотасы H2CrO4, анын туздарынын билдирет. ыкмасы төмөндөгүдөй зат калий хромат-жылы: CrK2O4

калий, хромат кантип алса болот?

бир нече жолу менен алынган Hromovoloknisty калий:

1. хром оксиди жана кычкылданууга, калий менен (кабыл 500-700 градус температурада ишке ашат):

Cr2O3 (хром оксиди) + KClO3 (калий) + K2CO3 (калий карбонаты) = 2K2CrO4 (калий, хромат) + KCL (калий хлориди) + 2CO2 (көмүр кычкыл газы)

2. хром закисин жана таркатуу менен калий гидроксиди :

CrO3 (хром оксиди) + 2KOH (калий гидроксиди) = K2CrO4 (калий, хромат) + H2O (суу)

3. жылытуу калий дихромат таралуу менен (кабыл 500-600 градус температурада жүргүзүлөт):

4K2Cr2O7 (калий дихромат) = 4K2CrO4 (калий, хромат) + 2Cr2O3 (хром оксиди) + 3O2 (кычкылтек)

4. калий гидроксиди тыгыздаштырылган бир чечимге таасири менен калий дихромат :

K2Cr2O7 (калий дихромат) + 2KOH (калий гидроксиди) = 2K2CrO4 (калий, хромат) + H2O (суу)

5. "tarapakait" деп аталган сейрек кездешүүчү минералдык мүнөзү. Бул калий эритмесин hromovoloknisty.

Калий хромат химиялык касиеттери:

1. башкага аминокислоталардын hromovoloknisty калий, анын формула K2Cr2O7 калий дихромат, кирет. Мисалы, төмөнкүдөй жооп болуп саналат:

2K2CrO4 (калий, хромат) + 2HCl (туз кислотасы аралаштырып) = K2Cr2O7 (калий дихромат) + 2KCl (калий хлориди) + H2O (суу)

2. күчтүү кислоталар менен бирдикте ар кандай жооп ишке ашат бар, мисалы:

K2CrO4 (калий, хромат) + 2HCl (тыгыздаштырылган түрүндө туз кислотасы) K = (Cr (Cl) O3) (complexed хром) + KCL (калий хлориди) + H2O (суу)

3. кабыл калий хромат менен ысык топтолгон аминокислоталардын көргөзмө кычкылданыруучуларга касиеттери. Мисалы, төмөнкү 90 даражалык бир температурага жүзөгө ашырылат деп айтылат:

2K2CrO4 (калий, хромат) + 16HCl (туз кислотасы) = 2CrCl3 (хром хлорид) + 3Cl2 (хлор газ сыяктуу) + 4KCl (калий хлориди) + 8H2O (суу)

4. Hromovoloknisty калий алмашуу мамиле түзө алат. Мисалы:

K2CrO4 (калий, хромат) + 2AgNO3 (күмүш нитраты) = Ag2CrO4 (күмүш хромат, бөлүнүп) + 2KNO3 (калий нитраты)
K2CrO4 (калий, хромат) + Hg2 (№3-) 2 (сымап нитраты) = Hg2CrO4 (сымап, хромат бөлүнүп) + 2KNO3 (калий нитраты)

физикалык касиеттери калий хромат боюнча:

1. тыгыздыгы 2,732 г / см3 болот.
2. Калий хромат 968,3 ° С эрийт 668 даражалык бир температурага кызыл бурчтуу этабына кирген учурда - башка түскө ээ - кызыл. Бирок, муздатуу кайрадан сары болуп калды.
3. түрлөрү сары кристаллдары rhombic системасы.
4. Бул космостук тобу P Нам таандык.
5. парамагниттик тиешелъъ.
6. хлоридинин начар эрийт, сууда эрибеген. Этил спиртин жана diethyl эрийт.
7. азуу массалык 194,19 г / мол болот.

калий, хромат оптикалык касиеттери:

1.74-жылдын Катаракта индекси

Зарыл учурда калий хромат?

1. булгаары тармагы боёочу реагент болуп колдонулат. бир Томс катары колдонулган кездемелердин түскө боёгону менен.
2. Бул атайын химиялык degreasing жана электролит курамы бир бөлүгү катары колдонулат.
3. мом жана мунайга brightener катары.
4. тийген сыяктуу органикалык синтез, мисалы, краску өндүрүүдө.
5. Ошондой эле hromovoloknisty калий эритмеси күмүш электрохимиялык кычкылданышы даярдоо үчүн колдонулган, жез жана күмүш эритмелерин буюмдарды өтүү үчүн.
6. дары бир гомеопатиялык каражаты катары пайдаланылат.
7. лабораториялар жууганга мурда суукта каныккан топтоп күкүрт кислотасы жана K2Cr2O7 чечүү, бирдей көлөмүн аралашмасы болуп саналат.

Калий дихромат (техникалык аты - Chrompick)

Бул кызыл-сары түстөгү кристаллдар билдирет. Жок, кристаллдык түрлөрү, куб сантиметрде 2,684 грамм бир тыгыздыкка ээ, 397 градуска эрийт. андан ары жылуулук боюнча бузат. 20 градус сууда эригичтиги суунун 100 грамм күнүнө туз 12.48 граммга барабар. Калий дихромат көп пиротехниканы бир тийген, матч өнөр катары пайдаланылат жана hromametrii бир реагенттерди эле.