Суутек байланышы кандай? таасиринин түрлөрү

суутек байланышы кандай? Ушуга байланыштуу бардык белгилүү мисал жөнөкөй суунун (H2O) болуп саналат. Улам кычкылтек атому менен түшүндүрүлөт (O) эки суутек атомун (H) караганда электр, ал электрон кармаган суутек атомдорунун сыяктуу тарткылай берет. Мындай түзүү байланыштар полярдык түйүнү түзүлгөн, Гаусс закону. Кычкылтек атом эмес, абдан чоң терс заряддуу жана суутек атому ээ - электрон тартылган бир аз оң заряддуу, (алардын жалгыз жуп) кычкылтек атому чектеш H2O молекулалар боюнча (б.а., суу). Ошентип, биз суутек байланыштарын деп айта алабыз - бир жол тартуу күчүнө суутек атомун жана электр атомдун ортосунда. суутек атомунда бир маанилүү өзгөчөлүгү анын электрондор ал жылаңач негизги болуп тартуу менен милдеттүү экенин (б.а., протон, башка эч бир электрон калкалап). ал H2O (суу) менен аномалдуу касиеттеринин бир катар себептер суутек байланышы, байланыштар алсызыраак болсо да.

Көпчүлүк учурда, бул байланыш төмөнкү элементтердин атомдору менен түзүлөт: кычкылтек (О), азот (N) жана желек (F). Бул элементтердин атомдору өлчөмү кичине жана жогорку электр ээ себептерден улам пайда болот. C атомдорунун көп көлөмү (S күкүрт же хлор Cl) алардын электр менен булар N (б.а. азот) үчүн окшош экендигине карабастан, бир суутек байланышы алсыз болуп, пайда болгон.

суутек байланыштары эки тиби бар:

1. Суутек ара байланыш - мисалы, эки молекула арасындагы болот: метанол, аммиак, суутек fluoride.
2. молекулярдык суутек байланышы - мисалы, 2-nitrophenol сыяктуу бир молекуланын ичинде пайда болот.

Ошондой эле азыр суутек деп ишенишет химиялык байланыш алсыз жана күчтүү. Алар бири-бири менен энергетика жана байланыш узундугу (атом ортосундагы аралык) айырмаланат:

1. Суутек байланыштары алсыз. Energy - 10-30 кДж / мол, байланыш узундугу - 30 Жогоруда саналган бардык заттар нормалдуу же алсыз суутек байланышы мисалдары болуп саналат.
2. Суутек байланыштары күчтүү. Energy - 400 кДж / мол, узундугу - 23-24. эксперименттер менен алынган маалыматтар, күчтүү байланыштар төмөнкү иондор пайда жатканын көрсөтүп турат: бир ион-vodoroddiftorid [FHF] -, ион-гидратталган гидрохлориди [HO-H-OH] - ион оксондук гидратталган [H2O-H-OH2] + ошондой эле ар кандай башка органикалык жана органикалык эмес кошундулардын эле.

суутек-сайттардын таасири

Аномалдык баалуулуктар ойлорду кайнаган буулануудан жана ээрип enthalpies жана беттик бирикмелердин айрым суутек байланыштарынын болушу менен түшүндүрсө болот. Суу Ушундай көптөгөн өзгөчөлүктөрүнөн аномалдык мааниге ээ, суутек fluoride жана аммиак - кайноо, эрүү. улам суутек ара байланыштарынын аларга катышуусу үчүн катуу жана суюк мамлекеттердин суу жана суутек fluoride polymerized болуп эсептелет. Бул мамиле бул материалдарды гана өтө жогорку эрүү температурасы жок, түшүндүргөн, ошондой эле төмөн тыгыздыгы. болгон суу молекулалары (H2O) жыш ширелишкен улам, суутек байланыштарын эриген үстүнө Эмнебиз менен жарым-жартылай жыгылат.

кээ бир заттардын dimerization (карбон кислотасы, мис, бензой жана уксус кислотасы), ошондой эле суутек байланыш бар экендиги менен түшүндүрсө болот. Dimer - бирге байланышкан эки молекулалар. Ушул себептен улам, карбон кислоталары болжол менен ошол эле ээ кошулмалардын жогору кайноо молекулярдык салмак. Мисалы, уксус кислотасы (CH3COOH), кайноо температурасы 391 K болсо, кит (CH3COCH3), ал эми бул 329 K. болот

суутек молекулярдык байланыштарынын таасири

Бул мамилелер да түзүмүн жана, мисалы, 2- жана 4-nitrophenol ар кандай бирикмелердин, өзгөчөлүктөрүн таасирин тийгизет. Бирок, суутек байланышы абдан белгилүү жана маанилүү бир мисал - бул дезоксирибонуклеин кислотасы (abbr: ДНК.). бир жуп спирал салып бүктөлгөн Бул кислота молекула, эки катар суутек байланыштары менен тыгыз байланышкан.