Чечүү нормалдуу деген эмне? чечүү кадимки кантип аныктоого болот? Formula чечим нормалдуу

Биз күн сайын туш ар кандай заттардын эритмеси менен. Бирок, бул система менен ойногон кандай чоң ролу ар бирибиз, деп күмөн. Алардын жүрүм-турумуна көбү бүгүн ачык-айкын болуп, тээ алмустактан бери дыкат изилдөө үчүн рахмат. бул убакыттын ичинде көптөгөн шарттары түшүнүксүз жөнөкөй адам, киргизилген. Алардын бири - чечүү нормалдуу. Бул эмне? Бул биздин макалада талкууланат. Ал эми өткөн бир дагы өсөт менен баштайбыз.

Тарых изилдөө

Биринчи жарык акылы, чечимдерди изилдөө сыяктуу Аррениус, Van't Hoff жана Ostwald катары химиктердин белгилүү болгон башталат. алардын ишинин таасири астында химиктердин кийинки муун суу изилдөө кирип кетпегиле чечимдерди таарынды баштады. Албетте, алар билимдин зор сумманы топтоп жатышат, бирок эч кандай көңүл, буга, ошондой эле өнөр жай жана адамзат ишмердүүлүгүнүн башка тармактарда да маанилүү ролду ойнойт эмес Суулу эритмелерден калды.

Теориялык жактан эмес эритмелерде белгисиз бир топ болчу. Мисалы, суу менен жогорулатуу менен, эгер акылы даражасын жогорулаган өткөрүмдүүлүк наркы, анда ушундай эле система, ал эми дагы бир жөндөмдүү эмес, суу менен, ал карама-каршы келет. электр өткөрүүгө чакан мааниси көп учурда акылы жогорку даражада. Аномалиялар химия бул талааны изилдөөгө илимпоздорду үндөгөн. Бул Электролиттик акылы теориясын толуктоочу моделдерин табууга мүмкүн болгон маалыматтарды иштеп чыгуу боюнча көп топтолгон. Мындан тышкары, ал электролиз жана Органикалык жана органикалык эмес кошундулардын татаал иондордун табияттын билимин кеңейтүү үчүн мүмкүн болгон.

Андан кийин жигердүү топтолгон чечүү жаатында изилдөө өткөрө баштаган. Мындай системалар эриген заттардын топтолушунун жогорулашы маанилүү ролу, эритме менен өз ара ойноп жатат деп улам аралаштырып чейин касиеттери менен жердей айырмаланат. Бул тууралуу көбүрөөк - кийинки бөлүмдө.

теория

Азыркы учурда, мыкты электролиз акылы гана теория чечүү иондор, атом жана молекулаларды, жүрүм-түшүндүрүлөт. күнүнөн тартып, маё XIX кылымда Аррениус, кээ бир өзгөрүүлөргө дуушар болгон. Кээ бир мыйзамдар бир нече, (мисалы, жуулуп мыйзамы сыяктуу) табылган классикалык теория кирген туура эмес. Бирок, окумуштуулар андан аркы ишине ыраазычылык, теория киргизилген жана ал дагы эле бар жана өзүнүн азыркы түрүндө эксперименттик жардамы менен алынган натыйжаларды да айтылат.

негизги мазмуну электролиз акылы теориясы деген зат эриген анын курамдык иондор салып аяктайт - буйрук бар бөлүкчөлөр. өзүнчө топтому (кылбаи) жөндөмдүүлүгүнө жараша, күчтүү жана алсыз электролиттер айырмалай. толугу менен чечүү иондордун салып кабыл кылбаи, адатта, күчтүү, ал эми алсыз - абдан аз өлчөмдө.

молекуласы бул бөлүкчөлөр салып, эритме менен өз ара байланыша аласыз. Бул кубулуш solvation деп аталат. Бирок, ион жана жөндөмдүү молекула акысыз катышуусуна байланыштуу болуп ар дайым, пайда болуп жаткан жок. терс - Мисалы, бир суу молекуласы бир жагынан жакшы жана башка боюнча айыпталган диполем, б.а. бөлүкчөсү болуп саналат. да, электролит таркатып А иондор, буйрук бар. Ошентип, бул бөлүкчөлөр-каршы заряддуу эки кызыктырат. Бирок бул бир гана полярдык эритүүчүлөр (ошондуктан суу) менен болот. Мисалы, гексан solvation бир зат бир чечим боло бербейт.

чечүү жолдорун изилдөө үчүн көп учурда гана чечим болбосун суммасын билүү керек. формула бир баллга ордуна кээде кыйын. Ошондуктан, алардын арасынан, топтолушунун бир нече түрлөрү бар - чечүү нормалдуу. Азыр биз чечүү жана аны эсептөө ыкмаларынын бир заттын мазмунду билдирүүгө бардык жолдору тууралуу майда-чүйдөсүнө чейин айтып берет.

чечүү топтолуу

химия боюнча, акысы бир катар колдонулат, алардын айрымдары тигил же бул түрүндө мааниси кабыл үчүн ыңгайлуу эмес деп курулат.

биринчи, жана бизге тааныш, сөз түрүндө топтоштуруу - массалык үлүшү. Бул өтө эле эсептелет. Биз жөн гана, анын жалпы салмагы боюнча чечүүгө заттын көп бөлүшүү керек. Ошентип, биз ондук сан катары жооп аласыз. жүз менен санын көбөйтүү, биз пайыз катары жооп ала алышат.

Бир аз азыраак түрү белгилүү - көлөмү бөлчөк. Көбүнчө, ал спирт ичимдиктерин ичкиликти топтоо билдирүү үчүн колдонулат. Эсептелет, ал ошондой эле өтө жөнөкөй: жалпы чечүү көлөмүнө гана чечим болбосун суммасын бөлүп. Мурдагы учурдагыдай эле, бул пайыздык жооп алууга болот. бренд көп деп аталат ", 40%". көлөмүнүн 40 пайызын дегенди билдирет.

химиялык көп колдонулган жана топтолуу башка түрлөрү бар. Бирок, алар барып, заттын кандай хамелеон тууралуу сөз болгон. заттын өлчөмү ар кандай жолдор менен көрсөтүлүшү мүмкүн: Массалык маалымат көлөмү. Бирок, ар бир зат молекулалар өз салмагы жана үлгүсүн салмагы ага кантип молекулаларды түшүнүү мүмкүн эмес, ал эми химиялык өзгөрүүлөр сандык компонентин түшүнүү зарыл. Бул максатта мындай маани көр зат катары киргизилген болчу. Чындыгында, бир мең - бир молекулалардын саны: 6,02 * 10 ^23. Бул аталган Avogadro саны. көпчүлүк учурларда, мисалы, бир бүтүн кандай жооп азыктарын суммасын эсептөө үчүн колдонулган мол заттар болуп саналат. Бул жагынан алганда, топтолуу сөз дагы бир түрү бар - азуу. Бул даана көлөмү бир заттын өлчөмү болуп саналат. Molarity мол / л менен айтышкан (Оку: литр чычкандарга).

системасында заттын сөз мазмунуна мурунку түрүндө үчүн абдан окшош бар: molality. Бул заттын өлчөмү даана көлөмү жана бирдиги массасынын бир эмес, аныктайт molarity айырмаланат. Ал бир килограммга (же, мисалы, граммы башка эселенип) күнүнө чычкандарга айтылган.

Бул жерде биз анын сүрөттөлүшү бир аз теориялык маалыматты талап кылып, азыр өзүнчө талкууланып жаткан акыркы түрүндө келет.

чечүү нормалдуу

Бул эмне? Ал эми мурдагы маанисине эмнеси менен айырмаланган? нормалдуу жана molarity чечүү сыяктуу түшүнүктөр айырмасын түшүнө баштайт. Чынында, алар бир гана наркы боюнча айырмаланат - бирдей саны. Эми сиз эмне кадимки чечим элестете алабыз. Бул жөн эле өзгөртүлгөн molarity болот. Ekvivaletnosti саны суутек иондору жана бир гидроксид бир хамелеон менен жооп берет бөлүкчөлөрдүн санынан турат.

Биз бул нормалдуу чечим билишти. Бирок биз казып керек, биз бул канчалык жөнөкөй көрүп, биринчи жолу көз сыпаттамасын топтоо комплекстүү түзүлүш. Ошондуктан, биз чечүү нормалдуу кандай майда-чүйдөсүнө чейин түшүнүүгө милдеттүү.

формула

оозеки баяндоо айтымдын элестетип Pretty жеңил. Алар төмөнкүлөр болушу мүмкүн: C _н = Z * N / N. Бул жерде Z - барабар баа себеби, N - заттын өлчөмү, V - чечүү көлөмү. Биринчи мааниси - абдан кызыктуу. Убакыттын өтүшү менен бул бири-бирине минималдуу бөлүкчө зат менен жооп берет чыныгы же ойдон чыгарылган бөлүкчөлөрдүн саны барабар затты, б.а. көрсөтүп тургандай. Бул, чынында, иштеп өкүлү чечүү, нормалдуу жогоруда molarity сапаттуу айырмаланат.

Эми дагы бир маанилүү бөлүгү үчүн эритме кадимки кантип аныктоо үчүн. Бул, албетте, өтө маанилүү маселе болуп саналат, ошондуктан, жогоруда эсептөөлөр көрсөтүлгөн ар бир баалуу бир түшүнүк менен кайрыла зарыл изилдөө.

чечүү кадимки кандай издөө керек?

Жогоруда талкууланган формула, бир гана практикалык мүнөздө болуп саналат. Бул айтылган бардык баалуулуктар, жонокой, иш жүзүндө эсептеп алууга болот. Ал тургай кээ бир чечимге көлөмүн билип, өтө жеңил болуп нормалдуу эсептелген: металлдар пирит салмагы, формула жана анын көлөмү чечүү. биз заттын молекулаларынын болуш билишет, демек, биз аны таба аласыз молекулярдык салмак. өзүнүн эмес чечилсе үлгүсүндөгү салмагы катышы молярдык массасынын заттын чычкандарга санына барабар болот. Ал эми жалпы чечүү көлөмүн билип, биз топтоо азуу кандай так айта албайт.

Биз чечүү кадимки эсептөө үчүн сарптоо керек кийинки кадам - бул бирдей таасирин табуу болуп саналат. Бул үчүн биз канча пайда болгон бөлүкчөлөрдүн акылы натыйжасы протон же гидроксилдик иондору тиркей аласыз түшүнүшүбүз керек. Мисалы, күкүрт кислотасы ekvivaletnosti акуланын 2, ошондуктан бул учурда чечүүгө нормалдуу жөн гана 2-molarity аны көбөйтүү жолу менен эсептелет.

арыз

химиялык аналитика көп нормалдуу жана molarity чечимдерди таянышыбыз керек. Бул заттардын vychileniya молекулярдык акысы үчүн ыңгайлуу болуп саналат.

текшерүү дагы эмне керек?

жакшы чечим нормалдуу эмне экендигин түшүнүү үчүн, жалпы химия боюнча окуу ачуу абзел. Сиз буга чейин бул сыяктуу баардык маалыматты билген болсо, анда химиялык адистиктеги студенттер үчүн аналитикалык химиянын китебине шилтеме кылуу зарыл.

жыйынтыктоо

макаланын жардамы менен, мен чечүү нормалдуу экенин түшүнөт деп ойлойм - бул химиялык анализ негизинен колдонулган зат топтоо көрсөтпөө бир түрү болуп саналат. Ал эми азыр болсо, ал аны кантип эсептешет эч кимге жашыруун эмес.