Натрий суутек кычкыл деген эмне?

Натрий кычкыл - бул кычкыл тузу натрий жана күкүрт кислотасы менен. Белгиленет NaHSO4 зат талаптар. Натрий кычкыл эч кандай өзгөчө жыты бар тунук кристалл болуп саналат. заттын азуу массалык хамелеон күнүнө 120,06 граммга барабар жана тыгыздыгы - 2,472 куб сантиметрде грамм. Бул +186 ° Сден ашпаган температурада эрип кетет затты жылытуу эки polymorphic өтүү байкоого болот - +140 ° C температурада жана +170 ° С.

Натрий кычкыл купоросу жооп өтүп, шакар менен жооп берсе болот. Ошентип, аны менен жооп берип, натрий гидроксид пайда натрий купоросу жана суу. Эгер ошол эле материалдарды күчтүү жылытуу (+250 ° С же андан көп чейин), ал натрий pyrosulfate жана суу бөлүнөт.

Адатта, натрий кычкыл башка заттар менен жооп бербейт, бирок, агломераттарды температурасы жогору +450 ° C учурда пайда болот, бул, туздап жана кычкылы менен жооп алат.

Бул заттын практикалык мааниси зор болот, ал түстүү металлургия колдонулат (өткөк сыяктуу), ал ошондой эле котормо оксиддер sulfates бир реагенттерди катары кызмат кылат. Ал күчтүү жана бурмаланып кетпегендигин болуп саналат. көп тамак колдонулган (расмий түрдө тамак-аш кошулмасы E514 катары катталган) турат.

Бирок, адам баласынын жашоосундагы мааниси карабастан, натрий суутек кычкыл да коркунучтуу болушу мүмкүн: күчтүү жегичтерди болуп, зат абдан бузат, тери менен байланышта олуттуу зыян жана көзгө алып, катуу к = йг = чыгып кете алышат. зор коркунуч ичеги-карын ооруларына алып бара жатат. Ал ошондой эле абдан зыяндуу зат жана буулардын ичке болот.

Байланыштуу адамдын денесине натрий bisulfate терс таасири "Коркунуч" деген эл аралык белгиси менен белгиленген бир зат бир чарчы апельсин сырткары, эки кайчылаш кесилген кара жедим. Жышааны адамдар үчүн гана эмес, мал-зыяндуулугу жөнүндө айтылат, ошондой эле айлана-чөйрөгө, ошондой эле аны чыгаруу боюнча коюлган чектөөлөр.

натрий үчүн топтолгон күкүрт кислотасы менен кабыл аткарууга жана натрийдин гидроксиди зарыл hydrogensulfate, жана күкүрт кислотасы ашык болушу керек. Натыйжада, бул жооп натрий bisulfate жана суу өндүрөт.

Бирок, сиз бул материал келип түшкөн күнү мурун өзүн натрий алуу үчүн. натрий даярдоо да жол татаал эмес, ал эми айрым ыкмаларын, атүгүл үйдө мүмкүн.

алгачкы ыкмаларынын бири натрий жооп калыбына алуу болуп саналат натрий карбонаты жана жогорку температурасы көмүр боюнча (Na2CO3) (+1000 ° C тегерегинде). Анын жыйынтыгы таза натрий жана көмүртек кычкылы менен бөлүп алууга эле. жооп өткөрүү да убакыт жок болчу, бирок улам көмүртек кычкылы бошотуу үчүн, бул абдан коркунучтуу болуп калды.

куйма электролиз - Ошондуктан даярдоо дагы бир ыкмасын ойлоп жатат натрий хлорид. Бул методдун артыкчылыгы гана салыштырмалуу коопсуздук эмес, азайтуу зат жылытуу температурасы караганда, ошондой эле аз: +600 ° C ордуна +1000 ° С. Башкача айтканда, бул ыкма үйдө колдонулушу мүмкүн - Албетте, температурасы деди натрий хлорид (жалпы туз) жылытуу мүмкүнчүлүгү бар болсо.

натрий негизинде - мезгил-мезгили менен столдун химиялык-активдүү элементтин - даярдалган араздашуу болгондо натрий hydrogensulfate жана адамзат үчүн маанилүү. Бул зат - натрий hydrosulfide, кислота туз жана натрий суутек. Бул формула NaHS тарабынан белгиленет ак кристаллдар, билдирет. Натрийдин гидрохлориди чечүү өтүп баратып, натрий sulfide жана суутек бир чечүү жолу менен суутек нуунун өтүп алынат.

Натрий hydrosulfide ликер жана кислоталар, жонокой кычкылтек кычкылданат менен күчүндө болот. эрүү менен кара болуп калат. Бул көп колдонулат: көп боёгучтар butifos өндүрүү үчүн чийки зат катары колдонулган текстил бөлүштүрүлгөн каражаттарды ашыкча тери катмарларын алып колдонулган бир бөлүгү.